二. 填空题(每空1分,共30分) 1. 同种元素的几种核素互称
2. 配平方程式: MnO4- + SO32- + H+ == MnO4- + SO42- + H2O 3. 描述原子中各电子的状态参数是 , , , 4. 当H+浓度增大,电对Fe(OH)3|Fe(OH)2的电极电势 (增大,减小,不变) 5. Fe3O4中Fe的氧化数是 6. 共价键具有 和 的特点
7. HCl与HBr分子间存在的作用力是 , , , 8. 离子晶体的类型除NaCl型外还有 , ,
9. 一种酸的强弱与他在溶液中性质有关的是 (浓度,解离常数,溶解度)
10.写出Fe的电子分布式 ,Fe3+是何种电子构型
11.写出有Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑反应的原电池的电池符号 12. 离子 [FeF6]3- [Fe(CN6)]3- 杂化类型 配位键类型 空间几何构型 三.简述题(5分*6) 1. 室温下,为什么水是液体而H2S是气体? 2. 简述化学反应方向的判据 3. 简述基态原子中电子分布原理
4. 根据分子轨道理论说明O2-具有顺磁性
5. 请写出原子序数为11,21,53号元素的电子分布式及周期表中的位置 四.计算题(1-3每题6分第四题12分)
1. 通过计算判断N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在298.15K,标准态下能否自发反应并计算298.15K时该反应的Kθ(已知ΔfGθm=-16.45KJ/mol)
2. 在含有0.001mol/L Cl-和0.001mol/L CrO42-的溶液中,逐地加入AgNO3溶液,那种离子先沉淀?
3. 在0.10mol/LCuSO4溶液中投入足量的Zn粒,求平衡时Cu2+浓度和平衡常数(已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V)
4. 再一温度下,用1.0mol/L氨水处理过量的AgIO3固体时溶解了85g,若此温度下AgIO3的溶度积常数为4.5×10-8,计算[Ag(NH3)]的稳定常数(已知Ksp (AgIO3)=1.23×107)
参考答案
一.判断题(1分*10)
1. X 2.X 3.√ 4.√ 5.X 6.√ 7.√ 8.X 9.X 10.√ 二. 填空题(每空1分,共30分)
1.同位素 2.2 5 6 2 5 3 3.主量子数 次量子数 磁量子数 自选量子数 4.减小 5.+8/3 6.方向性 饱和性 7.色散力 取向力 诱导力
8.CsCl型 ZnS型 9.解离常数 10.1s22s22p63s23p63d64s2 9-17电子构型
11.(-)Zn|H2SO4||H2SO4|H2,Pt(+) 12. 离子 [FeF6]3- [Fe(CN6)]3- 杂化类型 配位键类型 空间几何构型 SP3d2 外轨型 正八面体 d2sp3 内轨型 正八面体 三. 简述题(5分*6) 1.O,S都是ⅥA主族元素,H2O和H2S都是极性分子,都存在取向力,诱导力和色散力,但H2O之间还有分子间氢键,使水分子的分子间作用力比H2S的要大,其沸点高.因此水是液体而H2S是气体
2.根据ΔrG m,若它小于零,则反应能自发进行,向正反应方向进行,若它等于零,则反应处于平衡状态,若它大于零,则反应不能自发进行.
3.每个轨道最多能容纳两个自旋方向相反的电子. 在不违背泡利原理的前提下,总是分布在能量较低的轨道. 同一亚层的等价轨道,电子尽可能自旋平行,分占轨道, 全满,半满,全空时能量较低
4.因为 O2-[KK(62s)2(6*2s)2(62p)2(∏2Py)2(∏2Pz)2(∏*2Py)2(∏*2Pz)1] 根据分子轨道可以看到该离子有一个孤对电子,所以具有顺磁性.
5.11 1s22s22p43s1 第三周期IA S区 26 [Ar]3d54s2 第四周期ⅧB ds区
53 [Kr]3d104f145s25p5 第五周期ⅦA p区 四. 计算题(10分*3)
1. N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g)
ΔfGθm KJ/mol 0 0 -16.45 ΔrGθm =-16.45×2-[0+0] =-32.9kJ/mol＜0 能自发反映
ΔfGθm =2.303RT㏒Kθ 得K=5.75×105
2. 当AgCl沉淀时,需要C1(Ag+)＞KθspAgCl/C(Cl-)=1.77×10-10/0.001=1.77 当AgCrO4沉淀时,需要C2(Ag+)＞[KθspAgCrO4/C(Cl-)]1/2=[1.12×10-12/0.001]1/2=3.35×10-5mol/L 因为C1＜C2所以AgCl先沉淀
3. Zn + Cu2+ === Cu + Zn2+
E (Cu2+/Cu) == E (Zn2+/Zn)
Eθ(Cu2+/Cu) + 0.0592/2X㏒(CCu2+) = Eθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2X㏒(CZn2+) ㏒[CZn2+/CCu2+]=㏒Kθ
=[ E (Cu2+/Cu)- E (Zn2+/Zn)]X2/0.0592 =[0.34-(-0.76)]X2/0.0592=37.162 Kθ=CZn2+/CCu2+=1.452 ×1037 所以反应完全CZn2+=0.10mol/L
CCu2+=CZn2+/1.452×1037 =6.89 ×10-39 mol/L
4. AgIO3 + 2NH3 ===== [Ag(NH3)2]+ + IO3-
平衡浓度mol/L 1-2x85/283 85/283 85/283 平衡常数K=[C(Ag(NH3)2]+C(IO3-)C(Ag+)/C2(NH3)]X[CAg+/CAg+] =Kf([Ag(NH3)2]+)Ksp(AgIO3) =(85/283)2/(1-2X85/283)2 =1.23×107
《无机化学》期中试卷 A
学号 专业 姓名 成绩 一．
判断题 （1%×10=10%，共10%）
1．热力学第一定律的数学表达式为 ΔU＝Q+W。 2．ΔrGθm只能用于判断标准状态下反应的方向。 3．对于一个弱酸和一个弱碱，Kθa Kθb＝Kθw 。
4．难溶电解质，需要计算出溶解度数据，才能比较其溶解度大小。 5．气体、溶液不能直接作为电极，一般选择不活泼金属Pt或C作电极。 6．Eθ为负值，表明反应在标准状态下不能正向自发进行。 7．波函数就是电子的几率密度。
8．杂化轨道理论较好地解决了共价型分子的颜色、单电子键等问题。 9．离子极化使离子化合物中的化学键共价成分增多，键型由离子键向共价键过
渡。
10．按照质子理论，H2O不是惰性物质。 二．
填空题（1%×20=20%）
1．化学反应可以自发进行的判据
是 。 2．同一元素的几种核素互称为 。
3．在HOAc溶液中加入NaOAc， HOAc会 。 4．Ka? (HOAc)≈Kb? (NH3)，NH4OAc溶值 。 5式 。
．
BaSO4(s)
平
衡
常
数
的解离度液
的表
pH
达
：
6．稀AgNO3溶液逐滴加入到含有等浓度度Clˉ和Iˉ的混合溶液中，首先析出的
是沉淀 。
7．能抵御少量外来酸碱，保持溶液pH值基本不变的溶液称为 。
8．据价键理论，孤对电子使分子中键角变小，孤对电子越多，键角 。NH3分子中的键角
。 H2O分子中的键角（大于、小于）
离
子
的
浓
度
9．被沉淀
时，可认为该离子已被沉淀完全。
10．气态物质的标准态是指 。
11．下列各组电子分布中，属于原子基态的是 ，属于原子激发态的是 ，纯属错误的是 。
（1）1s22s1 （2）1s22s22d1 （3）1s22s22p43s1 （4）1s22s42s2 12．
分子 杂化类型 分子几何构型 分子极性 三．
计算题（10%×3=30%）
BBr3 NH3 1．已知如下反应：
(a) H2O2(1)→ H2O(l) +1/2 O2(g) ΔrHθm＝-98.0 kJ·mo1-1 (b) H2O (1)→ H2O2(g) ΔrHθm＝44.0 kJ·mo1-1
试求：(1)100 gH2O2 (1)分解时放热多少? (2)2 H2O2 (1)→ 2 H2O (1)+ O2 (g) ΔrHθm＝? (3) H2O2 (1)→ H2O (g)+1/2 O2 (g) ΔrHθm＝? (4) H2O (g) + 1/2 O2 (g)→H2O2 (1) ΔrHθm＝?
2．已知 298K时，已知某一元弱酸的0.0l mol·L-1水溶液的pH＝4，试求：
(1) 该一元弱酸的Kθa和α；
(2) 释释一倍后该一元弱酸的Kθa和α又如何?
3．在含有0.001 mol·L-1C1-和0.001 mol·L-1CrO42-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶
液，哪种离子先沉淀?通过计算说明该方法能否有效地分离Cl-和CrO42-。 四．
简述题（5%×8=40%）
1． ΔrHθm与ΔH的区别与联系？
?? SO2 + NO + H2O。 2． 用离子电子法配平反应式：S + HNO3?3． 不参看周期表，推测19号和29号元素原子中，哪一个元素原子具有较高的第一电离能和较大的电负性，为什么？ 4． 根据分子轨道理论推测N2分子是否稳定，有无磁性。
5. 现有1L0.10 mol·L-1的氨水溶液和一瓶500g装的氯化铵晶体，怎样配制成
pH=9.00的缓冲溶液？ 6. 怎样配制Fe2+溶液？
7. 装过KMnO4溶液的瓶子，内壁会有红褐色沉淀，请写出该物质的化学式。
如何洗去该红褐色沉淀？ 8. 用什么办法可以判断某离子是否可以歧化？