浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业
姓名： 年级：
黄亚丽 2015秋
学 号： 学习中心：
715005222031 杭州学习中心
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第一章 物质的聚集状态
(一) 选择题
1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ ） A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4 2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ ） A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)2 3.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ ） A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样
4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ ） A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2 5.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 （ ） A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液 C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液
(二) 填空题
1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为______________________，其中胶核是____________________，胶粒是________________________，电位离子是______________。电泳实验时________向_________极运动。
2．溶胶粒子带电的原因是______________和 _____________________。 3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_________________，效果最差的是_________________。
4． 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油 克。(Mkf=1.86℃.kg.mol-1。)
甘油
=92 g.mol-1，水的
5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压
及沸点大小：
蒸气压(从大到小)的顺序是____________________________________， 沸点(从高到低)的顺序是______________________________________o （三）计算题
1． 将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1) 2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：
(1) 此溶液的沸点。 (2) 298.15K时的渗透压。
已知Kf(H2O) = 1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气
压时的沸点是373.15K。
3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K?a 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1）
第三章 定量分析基础
（一）选择题
1．下列各数中有效数字位数为四位的是 （ ） A. 0.0001 B. C（H+） =0.0235mol?L-1 C. pH= 4.462 D. CaO% =25.30
2．下列物质中不能用作基准物质的是 （ ） A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO （二）填空题
1．正态分布规律反映了 误差的分布特点。
2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。 3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（mol?L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x= ，平均偏差d= ，标准偏差s = ，相对标准偏差为 。
4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 ；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 。
5．在处理数据过程中采用“ ”规则进行有效数字的修约。 6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1) ；(2) ； (3) 。
7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
8．标准溶液是指 ，标准溶液的配制方法包括 和 。
9．基准物质指 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1） ；（2） ；（3） 。 （三）计算题
1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。 2．用有效数字运算规则进行下列运算： （1）17.593+0.00458-3.4856+1.68
(0.02345?25.00?（2）
?0.1000?10.00)?320.46 1.0000?10001(3) 已知pH=8.23，求溶液的H+浓度
3．用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
（一） 是非题
1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。
（ ）
2．0.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ ） (二) 选择题
?5?1．强碱滴定弱酸（Ka宜选用的指示剂为: （ ） =1.0?10 ）
A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T
2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ） A. 7—9 B. 5—7 C. 5—6 D. 5—8 3．下列哪些属于共轭酸碱对 （ ） A. H2CO3和 HCO 3
＋
?
B. H2S和S2-
C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-
4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ ） A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1
D. 10V1
5．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为 （ ） A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7
6．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ ）
??A. NaH2PO4--Na2HPO4(pKa1=2.12,pKa2=7.20)
?B. HCOOH--HCOONa(pKa=3.74)
?C. HAC--NaAC(pKa=4.74)