27．（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。 流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液； Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体； Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。 已知：Cr2O72（橙红色）＋H2O
－
2CrO42（黄色）＋2H+
－
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。 （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的
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纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液．．．．．．pH．．减．
小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。 ．