26．（13分）
Ⅰ．（1） （1分）；
（2）① ＜（2分）；
② Cl2（2分）。
Ⅱ．（1）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （2分）；
电解
（2）① 2NaCl+2H2O 2+H2↑ （1分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1分）；
② Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O （2分）；
③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）
27．（13分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）
（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O （2分） （4）c （2分）； （5）98% （2分） （6）BaCrO4 （2分）；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O
－
－
2CrO42（黄色）+2H+，加
－
入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）
28．（15分）
I．+6价（2分）；
△
II．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）； Ⅲ．浓硫酸（2分）；
Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
（2）① BaSO4（2分）；
② SO2＋Cl2 2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）