应，氯气作氧化剂，生成氯化铁，转移2nA个电子，正确；C、氨气溶于水后部分与水反应生成一水合氨，所以标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NH３分子小于nA个，错误；D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，生成的气体是二氧化氮和 NO的混合气体，所以生成的气体分子数为在0.25nA ～0.5nA之间，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
12．下列相关表达正确的是
+A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H＋SO2-
3
B．中子数为18的氯原子的原子符号：18
17Cl
C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇
D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
【答案】C
【解析】
试题分析：A、亚硫酸是弱酸，电离方程式用“”符号，错误；B、中子数是18，质子数是17，则质量数是35，所以中子数为18的氯原子的原子符号：35
17Cl，错误；C、根据醇的
命名，选取含羟基的最长碳链为主链，确定羟基和取代基的位置命名，所以该醇的名称是3-甲基-1-丁醇，正确；D、羧基与羟基缩合时羧基去掉-OH，羟基去掉H原子，错误，答案选C。
考点：考查化学用语的判断，有机物的命名及产物的判断
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA
+C．1 mol N5共有34 NA核外电子
D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、标准状况下，SO3不为气态，所以不能计算其物质的量，错误；B、氯气与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以1mol的氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子的物
++质的量是1mol，错误；C、1个N5有34个电子，所以1 mol N5共有34 NA核外电子，正确；
D、1个CCl4中有4个共价键，所以0.5 mol CCl4中含有共价键数目为2NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
14． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
＋D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、苯在标准状况下不是气态，不可用22.4L/mol计算物质的量；B、发生的反应为2H2O2 = 2H2O+O2↑，每生成1molO2转移电子2mol，故制得4.48L（0.2mol）O2转移电子0.4mol；
+C、乙烯和环丙烷最简式均为CH2，故14g混合物含碳1mol；D、pH＝2的H2SO4溶液中c（H）