=0.01mol/L，故1L溶液含有H0.01mol。
考点：考查阿伏伽德罗常数。
15．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子
B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA
C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同
【答案】A
【解析】 试题分析：A．在标准状况下，11.2L NH3含有的分子的物质的量为0.5mol,每个NH3分子中含有10个质子，所以0.5mol mol的NH3中含有5NA个质子。正确。B．Na2O2与CO2反应方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ，每产生1molO2时，转移电子数为2NA.错误。C．SO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收，而CO2不是大气污染物。错误。D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，前者是盐水解产生Al(OH)3的吸附作用；后者是盐水解产生的HClO的强氧化性，作用原理不相同。错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算、氧化还原反应原理、气体的性质、盐的水解的应用的知识。
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
2+A．1mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对
－1－D．1L 0.1mol L的醋酸溶液中有NA个CH3COO
【答案】C
【解析】
2+试题分析：A、1mol Fe与足量的H2O2溶液反应生成铁离子，转移nA个电子，A不正确；B、
标准状况下，22.4L NO2气体中含有2NA个O原子，不存在氧气分子，B不正确；C、常温常+压下，15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol＝0.5mol，甲醛电子式为，因此含
－1有2NA对共用电子对，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此1L 0.1mol L的醋酸
－溶液中CH3COO个数小于0.1NA个，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
-1+A．1L0.1mol·L的氨水中有NA个NH4
B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
【答案】B
【解析】
-1+试题分析：A、氨水是弱碱，存在电离平衡，则1L0.1mol·L的氨水中含有的NH4小于NA
个，A不正确；B、8g氧气的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，氧原子含有8个电子，则0.25mol氧气含有的电子数为0.25×16 NA，即4NA个电子，B正确；C、标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、钠在反应中只能失去1个电子，则1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA电子，D不正确，答案选B。