(1)用A装置制取氨气时，A中固体宜选用选填以下选项的字母组合)。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．氯化铵 d．氢氧化钠
从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是( )接( )接( )接( )(填装置编号)。
将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在 中(填仪器名称)。
(2)B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl2+2NH3===6HCl+N2。实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b(a接尾气处理装置)，待烧瓶B中充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到 ，然后关闭a、b打开c，会看到
(填有关现象)，产生该现象的原因是_____________________________________。
(3)请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱。请回答D中试剂M为_______________溶液，发生所有反应的离子方程式(请按发生反应的先后顺序写出)____________________________________________________________________。
19．(8分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料
生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 ＋ △
24NaOH ＋7KClO3=====12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O, 试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：____________________。 (4)操作④中，酸化时，CrO
2 4
转化为Cr2O
2 7
，写出平衡转化的离子方程式：
_______________________________________________________________________。