课后习题答案--《环境化学》 戴树桂-第二版
度及其缓冲能力。
（4） 天气形势的影响。
20
答 （1）依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。
爱根模：Dp＜0.05μM
积聚模：0.05＜Dp＜2μM
粗粒子模：Dp＞2μM。
第三章 水环境化学（P195）
4. (1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710
CT = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。
设加入的Na2CO3为n mmol/l
查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018
CT ` = CT + n ----------(1) CT `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3)
由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。
（2）∵加入NaOH后CT不变
碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。
△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l
5. 解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,
则[HCO3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l。
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l。
[HCO3※] = [H+][HCO3-]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。
[CO3-] = K2[HCO3-]/[H+] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。
6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;
CT1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l
CT2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l;
查表知pH = 7.58
7.解：由题意知 [Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l； （1）
[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 8.9×10-4 (2)
[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 4.9×10-7 (3)
查表知Fe(OH)3的KSP = 3.2×10-38
代入(1)得[H+] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)
∴[Fe3+] = 3.2×104[H+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；
[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2 = 4.9×10-7 KSP[H+]/ KW3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；
[Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe3+]/[H+] = 8.9×10-4 KSP[H+]2/ KW3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
19.解：Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2 lg K= -6.3 得: K = 10-6..3
得 （1）
由物料守恒得：[Hg2+] + [Hg(OH)20] = 1.0×10-5 mol/l (2)
由电荷守恒得：[H+] + 2[Hg2+] = [ClO4-] + [OH-]
∵Hg2+水解体系显酸性,∴[OH-]＜10-7,与[ClO4-]的浓度相比可忽略不计。
可得：[H+] + 2[Hg2+]≈[ClO4-] = 2×10-5 （3）
（1）、（2）、（3）联立求解得：[H+] = 10-4.7；则pH = -
lg[H+] = -lg10-4.7 = 4.7。
21.解：已知 PbCO3(S) + HT2- = PbT- + HCO3- K = 4.06×10-2
（1）；由（1）可得： （2）
25.解：∵水中的溶解氧