课后习题答案--《环境化学》 戴树桂-第二版
为：0.32mg/l,故其pO2 = 0.32×105 Pa
天然水的pE = 20.75 + lg{( pO2/1.103×105)0.25 ×[H+]}
= 20.75 + lg{(0.32×105/1.103×105)0.25 ×1.0×10-7} = 20.75 + (-0.54－7) = 13.21。
氧化还原式：1/2O2 + 2H+ (10-7mol/l)+ 2e－ = H2O E0 = 0.815V
根据Nernst方程式，上述反应可写成：
在湖中H2O可看作是常量,lg([Red]/[Ox]),在方程中为1。
得：F = 2.303RT/0.059,将E0 = 0.815和F = 2.303RT/0.059代入Nernst方程式得:
Eh = E0 － 0.059/2 = 0.815 － 0.03 = 0.785V
27.解：（1）SO42- + 9H+ + 8e = HS- + 4H2O（t）
∵ ▽G0 = 12.6 － 237.2×4 + 742.0 = －194.2 ( kj)
又∵ ▽G0 = －2.303nRT(pE0)
∵lgK = lg[HS-] －lg[SO42-] －lg[H+]9－lg[e]8
又∵lgK = npE0
8 pE0 = lg[HS-] －lg[SO42-] + 9×10.0 + 8pE
∴ lg[HS-] －lg[SO42-] + 8pE = 8×4.25 － 90 = －56
[HS-] + [SO42-] = 1.0×10-4
10 当 pE＜＜pE0 时,溶液给出电子的倾向很高。
∴ [HS-] ≈ C总 = 1.0×10-4 mol/l。
∴ lg[HS-] = －4.0 由(1)得lg[SO42-] = 52 + 8 pE。
20当 pE＞＞pE0 时, 溶液接受电子的倾向很强。
∴ [SO42-] ≈ C总 = 1.0×10-4 mol/l。
∴ lg[SO42-] = －4.0 由(1)得lg[HS-] = -60－ pE。
29.解：已知苯并[a]芘 Kow = 106
Koc = 0.63Kow = 0.63×106 = 6.3×105
Kp = Koc[0.2(1－f)XSOC + fXfOC] = 6.3×[0.2(1－0.7)×0.05 + 0.70×0.10] = 4.6×104
30.解：已知 Ka = 0, [H+] = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9×10-7
Kh = Ka[H+] + Kn + KbKw/[H+] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)
32.解：Koc = 0.63Kow
Kp = Koc[0.2(1－f)XSOC + fXfOC] = 0.63×3.0×105[0.2(1－0.70)×0.02 + 0.70×0.05] = 6.84×103
Kh = Kn +αw(KA[H+] + KB[OH-]) = 0.05 + 0.42×(1.7×10-8 + 2.6×106×10-6) = 1.14 (d-1)
KT = Kh + Kp + KB = 1.14 + 24×0.02 + 0.2 = 1.82 (d-1)。
33.解：
由Tomas模型知：
L = L0exp[-（k1 + k3）x/u] = 22.12exp[-(0.94+0.17)×6×103/4.6×103] = 19.14mg/l。
查表知: 13℃时,C饱和 = 10.60mg/l ； 14℃时，C饱和 = 10.37mg/l。
由间插法计算13.6℃时的C饱和。（1）10.60－(10.60－10.37)×6/10 = 10.46
(2) 10.37+(10.60－10.37)×4/10 = 10.46
D0 = C饱和－C0 = 10.46－8.55 = 1.91(mg/l)
D = D0exp(- k2x/u )－[k1 L0/(k1+k3-k2)][exp{- (k1+k3)x/u}－exp(- k2 x/u )]
= 1.91×exp{-(1.82×6)/46}－[(0.94×22.12)/(0.94+0.17－1.82)][exp{-(0.94+0.17)×6/46}－exp(-1.82×6/46)
= 3.7mg
/l。
第五章 生物体内污染物质的运动过程及毒性
1.在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A的速率常数为18.76h-1,鱼体消除A的速率常数为2.38×10-2h-1；设A在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A在该鱼体内的浓缩系