全国高校本科 大学无机化学化学DOC考试试题 化学专业必修 题库 精选 精编
= -1.26 (V) 2、由下列两个电极组成原电池：
(1) 氯化银电极[Cl ] = 1 mol·dm-3 ，(2) Pt, H2(p )｜HAc(0.056 mol·dm-3),
已知： (Ag+/Ag) = 0.799 V， (H+/H2) = 0.00 V，KSP(AgCl) = 1.0 10-10，
K (HAc) = 1.8 10-5
试回答：(1) 写出原电池符号和电极反应； (2) 计算原电池的电动势;
(3) 计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25℃时的平衡常数。 答案：(1) ① 氯化银电极反应：AgCl + e
= Ag + Cl
(AgCl/Ag) = (Ag+/Ag) + 0.0592 lgKSP(AgCl)
= 0.799 + 0.592 lg(1.0 10-10) = 0.207 (V)
② 电极反应：2HAc + 2e
= H + 2Ac
2
0.0592[H ]2
lg (HAc/H2) = (H/H2) +2pH2
+
= 0.0592 lg[H+] [H+] =cKa= 1.0 10-3 (mol·dm-3)
= 0.0592 lg (1.0 10-3) = -0.178 (V)
所以 (-) Pt｜H2(p )｜HAc(0.056 mol·dm-3)‖Cl-(1.0 mol·dm-3)｜AgCl｜Ag (+) 电极反应：正极：AgCl + e 负极：H2 + 2Ac
= Ag + Cl
= 2HAc + 2e
= 2Ag + 2Cl + 2HAc
(2) E = (AgCl/Ag) - (HAc/H2) = 0.207 - (-0.178) = 0.385 (V) (3) 电池反应：2AgCl + H2 + 2Ac
zE
lgK= 已求得 (AgCl/Ag) = 0.207 V
0.0592
0.0592[H ]2
+ lg (HAc/H2) = (H/H2) +
2pH2
= 0.0592 lg[H+] [H+] =cK (HAc) = 0.0592 lgcK (HAc) = 0.0592 lg0.056 1.8 10 5
= -0.18 (V)
2 [0.21 ( 0.18)]
lgK == 13.2
0.059213
K = 2 10