全国高校本科 大学无机化学化学DOC考试试题 化学专业必修 题库 精选 精编
何影响？ 答案：（水合）离子的熵是以标准状态下水合氢离子的熵值为0而算出来的相对熵，其值可为0、为正、为负。分子的熵是以热力学第三定律为依据的绝对熵。在298K时，一定大于0。在溶解过程中，离子水化，在带电粒子的周围生成一层水化层，这种结构的形成使体系混乱度减小、熵变为负。水化层的形成又破坏了水的簇团结构，使水分子变得自由，结果使熵值增加。溶解过程的熵效应的大小取决于这两个方面的相对强弱。离子电荷高、半径小时，电荷密度大，第一种效应占优势，表现为水合熵有较大的负值。从而对溶解产生不利
的影响。若相反，则 rSm增加，对溶解有利。
-2、Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +SO24(aq)
反应达平衡时，Ag2SO4(s)的量将会发生什么变化? (1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO3
(3) 加入NaNO3 (4) 加入 NaCl，有一些 AgCl 将沉淀 (5) 加入NH3·H2O，Ag+ + 2NH3Ag(NH3) 2生成银氨配离子
答案：(1) Ag2SO4(s)减少； (2) 增加； (3) 减小； (4) 减小； (5) 减小。
3、以反应方程式说明硼砂可作为标定酸（如盐酸）的基准物质和作为缓冲溶液的原理。
答案：标定酸的基准物质：Na2B4O7 + 5H2O +2HCl 作缓冲溶液：Na2B4O7 + 7H2O
3
3
= 4HBO + 2NaCl
3
3
+
4+ 2Na
= 2HBO + 2B(OH)
4、在标准状况下：(1) 下列诸反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的？(2) 指出它们的反应方向？
SnCl4(aq) ① Cl2(g) + SnCl2(aq)
② Zn(s) + 2OH(aq)
2+
③ Co(aq) + Ni(s)
-
ZnO22(aq) + H2(g)
Ni2+(aq) + Co(s)
3Fe2+(aq) +NO3(aq) + 4H+(aq)
3+
④ 3Fe(aq) + NO(g) + 2H2O(l)
答案：(1) 反应 ①、③、④ 酸性溶液，② 碱性溶液。
(2) ①、② 向右，③、④ 向左。
5、在V2O5存在时，SO2(g) 与过量氧气反应生成SO3(g)
1V2O5
SO3(g) O2(g)
2
此反应是合成硫酸的重要步骤，通过实验观察到如下事实：
若SO2浓度为 [SO2]，SO3浓度为 [SO3] 时，反应速率为v； 当SO2浓度为3[SO2]，SO3浓度为 [SO3] 时，反应速率为3v；
SO2(g) +
当SO2浓度为 [SO2]，SO3 浓度为3[SO3] 时，反应速率为(1/3)v； 在O2过量时反应速率对O2的浓度变化不敏感。
(1) 写出此反应的速率定律及速率常数的单位(时间单位为s)；