新课标高考化学知识点详解--总共37讲
（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba+SO4=BaSO4↓；Ba(OH)2
溶液中滴加稀H2SO4：H + OH = H2O。
（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba+H+OH+SO4=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4
2+2-
+-
2++-2-
3+ +
[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ S==Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O==HCO3+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO3+2H==CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba+2OH==BaSO3↓+SO3+2H2O [解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3+Ba+OH==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。
[答案]A B
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba与CO3，Ag与Br，Ca与SO4等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH，H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H与CH3COO、CO3、S、SO3等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH4因生成的弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe、NO3、ClO、MnO4(H)等)与还原性离子(如S、I、Fe、SO3等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu、Fe、Fe、MnO4 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Fe、 Fe、HCO3、NH4、Al ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子,如HCO3、CO3、S、CH3COO、AlO2 [例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Ba、Cl、NO3 B.K、AlO2、Cl、SO4 C.Ca、Mg、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO3、SO3
+
2+
-2+
2+
--+
-2-2-
+
2+
--+
--2-+
-2-2----3+
2+
-+
3+
2+
3+
2+
-3+
---+
2--2+
2--+
+
-+
-2-2-2-+
-+
2--2--2--2+
2-+
-2+
2--2+
--2+
-2-2-+
--+
2-
[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4、Mg、HCO3不能与其大量共存，A、C不正确；②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe、SO3等，故D不正确。
[答案]B
2+
2-