pH 1(pKa1 pKa2)2 1 (pKa,NH4) pKa,HCN2
1 (9.25 9.21)2
9.23
⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H ] cKa 0.10 5.4 10 10 7.35 10 6(mol/L)
pH 5.13
⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H ] cKa,NH 0.05 5.6 10 10 5.29 10 6(mol/L) 4
pH 5.28
4、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：
(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(设HClO4全部离解)
解：(1)pH 11pKs 7.00 pC2H5OH2 pKs 9.55 22
(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：
pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00
乙醇溶液中：
pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.10
5、解：①HA的摩尔质量
nHA (cV)NaOH
nHA (cV)NaOH0.0900 41.20 3.708 10 3(mol)1000
nHA mHA
MHA
mHA1.250 337.1(g/mol)nHA3.708 10 3MHA
②HA的Ka值
滴定剂加到8.24mL时，溶液pH 4.30。
0.0900 8.24 此时，n剩余量＝3.708 103 ＝0.0029664(mol) HA1000
0.0900 8.24生成NaA＝7.416 10 4(mol)1000
n7.416 10 4
pH pKa lgNaA pKa lg 4.30nHA0.0029664
pKa 4.902 Ka 10 4.902 1.26 10 5
③化学计量点pH的计算
化学计量点完全生成NaA，溶液呈碱性
[OH]＝cspKb
5.68 10-6－0.0900 41.2010 14 41.20 501.26 10 5
pOH 5.24 pH 14.00－5.24＝8.76
6、解：化学计量点时，完全生成NaAc 0.0500mol/L [OH] cKb cKw Ka0.0500 1.0 10 14 5.4 10 6mol/L 51.7 10
pOH=5.27；pH=8.73。
终点误差计算略，计算结果相等均为0.03%。
7、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。
Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl