nNa3PO4 nHCl 0.5000
mNa3PO412.00 0.0060(mol)1000 0.0060 163.94 0.98364(g)
试样中Na3PO4的含量为： 0.98364/2.00 49.18%
滴定至甲基橙终点时，
Na3PO4 2HCl＝NaH2PO4 2NaCl
Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4 NaCl
与Na2HPO4反应消耗的HCl为：
32.00－2 12.00＝8.00(mL)
试样中Na2HPO4的质量为：
8.00 0.5000 142.14＝0.568(g)1000
试样中Na2HPO4的含量为：
0.568/2.00 28.4%
8、解：
萘酸为一元酸， 1 羟基 萘酸为二元酸。
第一计一计量点 羧基被中和；消耗标准液3.58ml;
第二计量点时， 酚羟基被中和;消耗标准液(5.19 3.58) 1.61ml。
有：
n 萘酸 n1 羟基 萘酸 0.1790 3.58
n1 羟基 萘酸 1.61 0.1790 0.288（mmol）
n 萘酸 0.353（mmol）
0.353 172.0 100% 43.3%1000 0.1402
0.288 188.0w1 羟基 萘酸 100% 38.6%1000 0.1402w 萘酸
9、解：只简单提示思路，尿素分子式为 CO(NH2)2；每分子尿素能产生2分子能被吸收滴定的NH3。因此滴定剂HCl物质的量为尿素物质的量2倍。
第五章 配位滴定法
3、解：此题题意为Al3+总浓度为0.10mol/L。
αAl(F) 1 β1[F-] β2[F-]2 β6[F-]6
=1+1.4×104+1.4×107+1.0×109+5.6×109+2.3×109+6.9×107
=8.9×109
比较式中各项数值相对大小，可见主要存在形式为AlF3 、AlF4- 、AlF52-
[Al3+]=cAl/α
4、待测溶液含2×10-2mol/L的Zn2+和2×10-3mol/L的Ca2+，
(1)能否用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？
(2)若能，控制酸度范围是多少？
解：Δlg（cK）= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。 Al(F)=0.10/(8.9×109)=1.1×10-11 (mol/L)
首先计算控制酸度的下限，
'根据 lg(cZn，spKZnY) 6
cCa，sp (2.0 10 2)/2 1.0 10 2(mol/L)
要求： lgK'
ZnY 8
lgKZnY－lg Y(H) 8
lg Y(H) lgKZnY－8＝8.50
查表6 2得，pH 4.0时，lg Y(H)＝8.44
准确测定Zn的pH下限是4.0
为防止Zn2 水解要求：
[OH] -Ksp,Zn(OH)2
cZn2 10 15.5 106.9 22.0 10
pOH 6.9 pH 7.1