化学反应速率和化学平衡
考纲展示:
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(c、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考情分析:
分析近三年各地高考的试题，本专题是重点命题范围，主要命题角度有反应速率计算、平衡状态判定，K的计算和图像综合问题，预计2014年的命题角度不会改变。 【知识储备1】．化学反应速率 1.提高化学反应速率的措施：
升高温度 增大浓度 增大压强（压缩体积） 使用催化剂 例题1：对可逆反应N-1
2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 例题2：下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度只能加快吸热反应速率 B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率 2.易错警示：
．化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，误认为是瞬时速率。 ．保证单位的完整:注意化学反应速率的单位，勿遗漏，勿错误书写。
．化学反应中不能用纯液体、固态物质的变化来表示反应速率，因为纯液体和固态物质的浓度视为常数。 ．固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多，但块状
固体量的增减，不影响化学反应速率。 【知识储备2】1.化学平衡状态的判断
例题3：下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______ ___ ① 单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;
② ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(I2); ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 例题4：可逆反应：2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO的消耗速率和生成速率相等 ⑨2v(NO2)正 = v(O2)逆 注意：反应过程中的变量不再变化时，说明达到平衡状态了。 2.分析化学平衡移动的一般思路
3.等效平衡的分类
4.易错警示
．化学平衡移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，
．忽视物质的状态。在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时，一定要注意物质的状态，最后归结到浓度的变化，用浓度的变化分析化学反应速率的变化。
．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，此处的“减弱”是在改变后的基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。 ．化学平衡正向移动，反应物转化率不一定增大。
．化学平衡移动，平衡常数不一定改变；温度改变，平衡常数一定改变。