、“惰气”对反应速率和平衡的影响 ①恒温恒容：
充入“惰性”气体→总压强增大→反应物浓度未改变―→反应速率不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件：
充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小―→平衡向气体体积增大的方向移动 【知识储备3】化学平衡图像 1.常用解题方法：
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。 (2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 2.易错警示：
(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，v′(正)或v′(逆)是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图像中v′(正)或v′(逆)是不连续的，有跳跃性。
(2)条件对v(正)、v(逆)的影响趋势是一致的，即v(正)增大时，v(逆)也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。
(3)压强对化学反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：
3.常见图像 以反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q且ΔH＞0为例 (1)v-t图像 (2)c-t图像
(3)c或α(转化率)—p(T)图像
(4)其他：其他条件不变时，某反应物的转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中表示v(正)＞v(逆)的点是3，表示v(正)＜v(逆)的点是1，而2、4点表示v(正)＝v(逆)。 【知识储备４】 化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。
K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)＋b
C(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
浓度商Q＝cc C ·cd D
c A ·c B
(3)判断可逆反应的反应热
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
【易错警示】①计算平衡常数时，要利用各物质的“平衡浓度”来计算，切勿均利用各物质的“物质的量”来计算而导致错误。
②计算平衡常数时，固体或纯液体浓度视为常数1，不出现在表达式中，还应注意分子与分母不能颠倒。 ③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数，若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变；若反应方向改变，则化学平衡常数变为原平衡常数的倒数。 ④代入公式中浓度为实际微粒总浓度，不考虑微粒来源。