33.（16分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。 (2) 用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】
假设1: 晶体中只含Na2CO3杂质 假设2: 晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________ 【查阅资料】
②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
③CuSO4 + H2S = CuS↓（黑色） + H2SO4 【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_________________________ 【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：品红溶液、澄清石灰水
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、
(3) 已知：作指示剂，用
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为
102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
34．（1）（8分）用如图甲的电路图测电源的电动势和内电阻，提供的器材如图乙所示．某
次实验数据作出的U－I图线如图丙所示．