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Cu 或Ag
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浓硫酸
浓硫酸
170℃ △
醇酚练习
乙醇
分子结构
分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 比例模型：
球棍模型： 官能团：-OH (醇)羟基
物理性质 无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低，易挥发。能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I 2），能与水以任意比例互溶。
化学性质
乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na====2CH 3CH 2ONa=H 2↑
1、 羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水
2、 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH 3CH 2OH ：1H 2
3、 其它活泼金属如K 、Ca 等也可与乙醇反应
氧化反应：
①燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O （现象：淡蓝色火焰，放出大量热） ②乙醇的催化氧化：2C 2H 5OH+O 2====2CH 3CHO+2H 2O （工业制乙醛） 1、 分反应：2Cu+O 2====2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO====CH 3CHO+Cu+H 2O
2、 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。
3、 醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。
消去反应：
分子内脱水成烯：CH 3CH 2OH====CH 2=CH 2↑+H 2O （1v 乙醇：3v 浓硫酸）
取代反应：
①C 2H 5-OH+H-Br====C 2H 5-Br+H 2O