C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。
5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原
理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H）之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw； 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
A．①②③⑥
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑤
＋
6.
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ．．．A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
第Ⅱ卷
注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，总分为 64分。
7.(14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，