9.（18分）Ⅰ（1）d e f （2分）
（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分） Ⅱ
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。 （2分）
（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）
② 36 cV 10 （ 2 分）
a
3
③偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分) 10.（14分）
（1）①略（2分） ② bd （2分）
（2） CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （3分） （3） ① CH4 —8e— + 2H2O =CO2 + 8H+ （2分）
②14 （2分） ③ 1.68L（3分）