如：（1）铁与铁离子 （2）硫酸与硫化氢的反应
例1、已知有如下反应：KClO3 6HCl( ) KCl 3Cl2 3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
练习： 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H
2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（
）
A
．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
（5）、强弱规律
根据反应方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（6）、先后规律
几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序：一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。
二、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法总结
（1）由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。