如：
断氧化性： ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物
例1、 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2S03+I2+H20 == 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HN03 == 2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3
A.H2S03＞I-＞Fe＞ NO B．I＞Fe＞H2S03＞NO
C.Fe＞I＞H2S03＞NO D．NO＞Fe＞H2S03＞I2+-2+- 2+-2+
例2：根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，
可知：I-、Fe、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 2+
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左； 还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。 如：还原性： ，氧化性：。
课堂针对练习
1、．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的（ ）
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW +Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
2．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H+2I+S （2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O
（3）2I+Br2=2Br+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．H2S>H2SO3>I>Br B．Br>I>H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br>I D．I>Br>H2S>H2SO3 ------------+-