【考点分析】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。 13.（2008南通一模）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是
－
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
【解析】4 g（0.2 mol）重水含2×6.02×1023个质子；4.48 L H2和O2的混合物若在标准状况下所含分子数就是0.2×6.02×1023；Cl2与H2O的反应是可逆的，0.2 mol Cl2与水反应则转移电子数小于0.2×6.02×102321世纪教育网
【答案】B
【考点分析】本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体，考查学生对化学基本概念的掌握应用程度和相关计算能力。
14．下列说法或计算正确的是 （ ）
A. 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L B. m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n
C. 只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等
D. 将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
ma50MVmol/L
【解析】Ａ错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低； B错，因为ρ＝Ｍ／Ｖｍ，所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2; C错，根据n=N/NA,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；
D正确，蒸发掉m g水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则原来溶液质量为2mg， n=2m×a％/M mol=am/50M mol,C=n/V=
【答案】D
【考点分析】本题考查溶液浓缩、阿伏伽德罗定律的推论等知识点。
15．（09江南十校高三第五次月考）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml，100mo1·L-1过量盐酸反应，生成2016LCO2（标准状况），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用100ml，100mo1·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量21世纪教育网 【解析及答案】混合物中Na2SO4的质量＝
2.33233g.mol?1ma50MVmol/L
?142g.mol?1?1.42g
设混合物中NaCO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量 ＝
2.01622.4L.mol?1?0.090mol （2分）
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0250L×100mo1L-1-0500L0100 mo1L-1×2+0010L×100 mo1L-1=0160mol
?x?y?0.090mol ??2x?y?0.070mol解得：X＝0070mol Y=0020mol
Na2CO3质量＝0070mol×106g mo1L-1=742g NaHCO3质量＝0020mol×84g mo1L-1=168g 考点分析：本题通过物质之间的相互转化，考查将物质的量应用于化学反应方程式的计算。 16.（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 【解析】（1）标出化合价升降：C2O42-+3
+4
＋
CO2，MnO4
+7
－
Mn2；根据化合价变化，
＋
求2和5的最小公倍数：
，可知在C2O42前加系数5，在MnO4前加系数2，然后
－
－－
－
＋
根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5C2O42+2MnO4+16H=1OCO2↑+2Mn2+8H2O。
＋
（2）①加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n(H)=n(OH
－
＋
)=0.25mol·L1×0.02L=0.005mol。
－
②加入酸性KMnO4将C2O42氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式可
－
得关系式：5C2O42
－
55－－－
2MnO4，n(C2O42)=2 ×n(KMnO4)=2 ×0.1mol·L1×0.016L=0.004mol。
＋
－
③因为和NaOH反应时，H来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4，而和KMnO4反应时，C2O42
也来源于二者。设试样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y，根据题意得：
x+y=0.04 2x+y=0. 05
解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol1×0.01mol=1.26g，则试样
－
1.26g－
中H2C2O4·2H2O 的质量分数=6.0g ×100%=21%；m(KHC2O4)= 128g·mol1×0.03mol=3.84g，故
?(KHC2O4)=3.84g
6.0g×100%=64%。
【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%。
【考点分析】以氧化还原反应为载体，考查物质的量应用到化学方程式的计算。
【专题突破】
1．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A． B． C． D．
【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积比，只有A正确。
【答案】A
2．（2008山东烟台期中）将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm—3，
则该盐酸的物质的量浓度是
A．C．
a22.4mol?Lab22400?36.5a?1 B．
ab22400mol?L?1
（ ）
?1mol?L D．
1000ab22400?36.5amol?L?1
【解析】紧扣物质的量浓度的定义式进行运算，同时注意单位的换算。HCl的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为[（a/22.4）×36.5+1000]/(b÷1000)L。
【答案】D
3．（2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NA
－
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
【解析】A错，标准状况下水的离子积常熟小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算专一电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子21世纪教育网
【答案】D
4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）在两个密闭容器中，分别充有质量相
同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的分子数比乙的分子数少 D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
【解析】两容器的温度和压强均相同，气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，根据V=m/ρ,V(甲)＜ V(乙),则n(甲)＜ n(乙);气体摩尔体积只与条件有关，与气体的多少和类型无关，B错；由于不知道分子组成，无法比较原子数，D错；无法计算相对分子质量，A错。
【答案】C
5．（2008扬州二调）质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L1，加热蒸发水
－
份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L1，则a与ｂ－
的关系正确的是 A．ｂ＝2a
B．a＝2ｂ? C．ｂ＜2a
D．ｂ＞2a
,
【解析】根据C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液质量分数，所以由于NaOH溶液密度大于水，所以浓度越大的密度越大，所以d2大于d1,所以ｂ＞2a
【答案】D
6．某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，
写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？
【解析】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，所以100mL溶液中
n（NaCl）=n（AgNO3）=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g； V（容器）=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L
原溶液的质量分数可以求，过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）
×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的体积，无法求溶液的物质的量浓度
【答案】30mL ；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96% 【专题综合】
1. (江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考)NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 【解析】A错，因为发生反应为2NO+O2=2NO2 , 2NO2
N2O4，所得混合气体的分子总
数小于 0.75 NA ；B正确，pH=13，则C(OH-)=0.1mol.L-1, l L溶液中含有OH―的数目为0.1 NA;C正确，因为每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原子共用，所以C30H62 分子中含有共价键的数目(30×4+62)/2=182,则1moL C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA；乙烯与丙烯的最简式都是CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.2molCH2。
【答案】A
2．(常州一中2009届12月高三化学月考)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶
液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A．大于2c mol/L C．小于2c mol/L
B．等于2c mol/L
D．在c mol/L-2c mol/L之间
【解析】KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ1a%/40 , 蒸发后的溶液中 C(浓)= 1000ρ2·2a%/40 ，则C(浓)=2Cρ2/ρ1 ,因为ρ2＞ρ1 ，则C(浓)＞2C
【答案】A
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。 ②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。 ③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。 ④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。 ⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。
⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。 ⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。