⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。
A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D .⑧
【解析】①错，在熔融条件下，它的电离方式是可KHSO4=K+ + HSO4- ，阳离子只有K+ ，为0.05NA个。
②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。
③错，常温常压下，11.2L的CH4中，CH4物质的量不等于0.5mol，
④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的得电子，一半失电子，转移0.1NA的电子 ⑤错，O2-在溶液中不存在，
⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2NA ⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为1NA
⑧正确，32gO2、O3的混合物，可以理解是32g氧原子，n（O）=32g/16g/mol=2mol N（O）=2NA ，质量和物质的量关系，与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导
⑨错，1L1mol/L的酒精溶液，应该包括水分子和酒精分子，
⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe2+，1molFe和足量的盐酸反应，失去2NA个电子 【答案】D
4．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷) （1）下面是用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84/cm3）配制成0.5mol·L
请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。 ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的
是
④将 的上述溶液沿 注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤
烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。
⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影
响？（填偏高、偏低或不变）
①定容时观察液面俯视 ； ②NaOH颗粒表面部分变质 ；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体
吸出，使凹液面与刻度线相切
【答案】（1）①13.6mL ②15 ③混合均匀，使热量迅速扩散
④冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 ⑤胶头滴管 （2）①偏高 ②偏低 ③偏低
－1
的稀H2SO4500mL的操作，
5．（安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 21世纪教育网 （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度21世纪教育网
【答案】（1）烧杯、胶头滴管 （2）3.95 （3）根据题意有： Ba2+ ～ BaCrO4 ～
12Cr2O72- ～
32I2 ～ 3S2O32-
1 mol 3mol c(Ba2+)×50.00mL×10-3L·mL-1 0.1mol·L-1×36.00mL×10-3L·mL-1 c(Ba2+)=0.24mol·L-1（4分） 21世纪教育网