1-8-4沉淀溶解平衡 (时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2012·郑州一检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。
－主要反应：Cu2＋＋CO23＋CuSO4＋Na2CO3 H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ －次要反应：Cu2＋＋CO23===CuCO3↓(几乎不发生反应) 主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓ CuSO4＋Na2S 次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应) 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是( ) A．CuS [解析]离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。 [答案]A 2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据 如下： 难溶电解质 Ksp(25℃) AgI 8.3× 10－12 Ag2S 6.3× 10－50 PbI2 7.1× 10－9 Pb(OH)2 1.2× 10－15 PbS 3.4× 10－26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( ) A．氢氧化钠 C．碘化钾 B．硫化钠 D．氢氧化钙 [解析]根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。 [答案]B 3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( ) A．蒸馏水 B．1.00 mol·L－1盐酸 C．5.00 mol·L－1盐酸 D．10.00 mol·L－1盐酸 [解析]观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L－1的盐酸中， 溶解度最小。 [答案]B 4．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) －A．c(Ca2＋)＝c(CO23) －B．c(Ca2＋)＝c(CO23)＝Ksp?CaCO3? －－2＋C．c(Ca2＋)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)＝Ksp(CaCO3) －－2＋D．c(Ca2＋)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)≠Ksp(CaCO3) －[解析]溶液中c(Ca2＋) D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。 [答案]C 5．(2011·福建理综，12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)??Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 [解析]本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识 点。金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆移，c(Pb2＋)增大，B项错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆移，正反应放热，Cc?Sn2＋?0.22 项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D c?Pb2＋?0.1项正确。 [答案]D 6．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表： 难溶电解质 Ksp AgCl 1.8×10－10AgBr 5.4×10－13AgI 8.5×10－17Ag2SO4 1.4×10－5Ag2CrO4 1.12×10－12 下列叙述不正确的是( ) A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L －1 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L －1 的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 [解析]D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 mol/L× 1 mL ≈0.001 101 mL －－7－52 mol/L，c2(Ag＋)×c(SO2)＝0.001×0.1＝1×10<1.4×10，故不会4 产生沉淀。 [答案]D 7．(2011·5，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( ) －＋ A．含有大量SO2的溶液中肯定不存在Ag 4 B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点 －[解析]A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO24浓度再大， 也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象Ksp[Ag2SO4]＝(2×10 －4 )×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的 －2 Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO24)＝(0.01)×0.01＝ 1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不 －正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO24浓度均会增大，而－不是只增大SO24浓度。 [答案]B 8．(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－??CuS↓