D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 [解析]因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。
[答案]D
9．已知Ksp[Ni(OH)2]＝5.0×10－16，以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2(Ni为＋2价)的主要流程如下：
硝酸 盐酸 氨水、氯化铵溶液 ↓ ↓ ↓
镍片→溶解→蒸干→NiO→溶解→氨化→冷却结晶→[Ni(NH3)x]Cl2
下列说法错误的是( )
A．溶解镍片可选用浓硝酸，反应速率快，减少蒸发时间，降低能耗
B．该流程蒸干过程中发生的变化既有物理变化也有化学变化 C．若控制c(Ni2＋)≤5.0×10－6 mol·L－1，则氨化过程中应控制溶液pH≥9
D．该生产流程中生成的氢气可作为能源使用，生产中无污泥、绿色环保
[解析]C选项可根据溶度积常数表达式计算出OH－浓度，求出pH范围，正确；D选项镍片与硝酸反应生成氮的氧化物，错误。
[答案]D
10．已知如下物质的溶度积常数，Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－
2
，Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。
下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
[解析]A错，因为题给三种难溶物的溶解度与Ksp成正比，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度。B错，因为H2S属于弱电解质，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，所以不能由此计算出Cu2＋能达到的最大浓度。C错，尽管H2SO4是强酸，但不能溶解CuS，故反应能发生。D对，相对于FeS，CuS的Ksp更小，故能够实现沉淀转化。
[答案]D 二、非选择题
11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s)??Ag＋＋X－
Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10mol2·L－2 AgY(s)??Ag＋＋Y－
Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12mol2·L－2 AgZ(s)??Ag＋＋Z－
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17mol2·L－2
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大
小顺序为________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y
－
)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放
入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_________________________________________ __________________________。
[解析](2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。
(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－
1
。
(4)由于Ksp(AgZ)
(4)能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
12．(2012·江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，
又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
NaOH
水 锌灰(稍过量)
溶液30% H2O2
稀硫酸
↓ ↓ ↓ ↓
超声
→清洗→溶解→调pH＝2→反应→过滤铜帽→??→ZnO
↓ 海绵铜 (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________ _____(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2
的
简
便
方
法
是
电池
________________________________________________ _____________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
－－2－
2S2O2＋I===2I＋SO3246
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L
－1
计算)。
Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L
－1
NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①______；
②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。
[解析](1)①依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn溶于稀H2SO4，H2O2
对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐；②抓住H2O2的性质[受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等]，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。
－－2－(2)①由滴定的反应原理2S2O23＋I2===2I＋S4O6可知用淀粉溶
液作指示剂，②H2O2可把I－氧化为I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2＋含量偏高。
(3)首先加入H2O2把Fe2＋氧化成易形成沉淀的Fe3＋，然后加碱调节pH为3.2～5.9之间使Fe3＋沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4，再向滤液中加NaOH调节pH为8.9～11之间使Zn2＋以Zn(OH)2的形式沉淀完全。
[答案](1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L－1 NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH