龙文教育个性化辅导授课案
教师：沈佳奇 学生: 时间：2014年 月 日 段
16、用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是 。 17、(3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答： (1)①中发生的现象说明 。 (2)烟雾中是否存在CO? ，做出此判断依据的实验现象为 。 18、(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。 镉Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca 汞Hg 必需的微量元素 碘I 害的微量元素 铅Pb 镁Mg 硒Se 锌Zn 19、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下： (1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； (2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； (3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； (4)将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； (5)将B和C混合，没有沉淀生成。 由以上实验确定：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 20、(3分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都 远远超过计算值。试从实验过程看，原因是 。 21、(4分)新型材料纳米级??Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米??Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合 气体，生成纳米?—Fe。请回答以下问题： (1)写出生成纳米?—Fe的化学方程式 ； (2)反应中保护气的作用是 。 22、(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解
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产生O2和H2O。如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、3％H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。 请回答以下问题： (1)实验开始前必须进行的操作是 ； (2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是 ， ； (3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)： 化合反应 ，发生在装置 中； 分解反应 ，发生在装置 中； 置换反应 ，发生在装置 中； 复分解反应 ，发生在装置 中。 24、(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问： (1)采取何种操作可除去其中的固体物质 ； (2)用什么物质可除去污水的臭味 ； (3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ； (4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子 。 16、蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭的颗粒具有吸附作用。 17、(1)燃烧产物中存在CO2 (2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊 18、 19、BaCl2，K2S04，KCl，AgNO3，K2CO3 20、①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气； ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却； ③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应 高温21、(1)H2+FeCl2Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化 22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸，石灰石(其他合理答案也可得分) (3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G 分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D 置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
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复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F。 24．(1)沉降，过滤 (2)活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可) (3)节约用水 (4)取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子 17、 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。 (2)小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。 (3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。 18、 (4分)很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水巾，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。 请回答以下问题： (1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因为 。 (2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 (3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。 19、二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。 气球 二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： (1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，L气球冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是 (2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。 21、 (5分)X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1～18号元素)形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29．1％和17．0％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，，z的化学式为A2BxCy。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是 ，B是 ，C是 (填元素符号)，Z的化学式为 。 22、 (6分)为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2％一3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO(液) (R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH： ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 (1)写出上述四步反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ： ④ 。 (2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，RNO在整个过程中起到 的作用。
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23、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： [实验原理] Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 [实验装置] A 碱石灰 浓硫酸 F 稀硫酸 B C 碱石灰 鼓气球 样D E [实验步骤] ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。 ②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。) ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。 ④连接上B、C。 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。 ⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） ⑧计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。 (2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。 24、(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 (1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? (2)[猜 想] 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳认为：可能上述两种情况都有+ (3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。 (4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是 ． 如果小鹏的猜想正确，现象应是 如果小芳的猜想正确，现象应是 (5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为： 17、（1）把一条PH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试纸变色后，与标准比色卡比较。 （2分） （2）弱减；弱酸 （各1分） （3）洗发；护发 （各1分） 18、（1）CO2 ；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO2 ； （2）投入到水中之前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行 （3）避免潮湿 19（1）溶有SO2 的品红溶液；SO2 气体逸出。品红溶液恢复红色； （2）稀氨水和酚酞
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21、（前3个空各1分，第四个空2分） Na ；S；O；Na2S4O6 22、（每空1分） （1）①Na2CO3 + H2S =NaHCO3 + NaHS ②RNO+ H2O +NaHS =NaOH + S + RNHOH③NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O ④2RNHOH + O2 = 2RNO + 2H2O （2）2H2S + O2 =2H2O + 2S↓ ；催化剂 23、（1） 除去鼓入的空气中的二氧化碳； 防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果； 防止D中的水蒸气进入B中； 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳； 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中； 不能； 空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。 （2）（每空2分） 43.4 ；95.4% 24、（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。（1分） （4） 导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体； 导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体； 导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体； （5）2CnH2n＋2＋（3n＋1）O2 点燃 2n CO2＋（2n+2）H2O （2分） 17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_________________________________________ 18．(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是___________________；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式: ________________________________________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气__________________的性质。 20．(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。 猜想黑色固体是 (1) (2) (3) 实验操作 现 象 21．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 (1) 实验操作 实验现象 推断(或结论) 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2 将取出的两种溶液混合 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合： 5