夯实基础
1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I– (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3- (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl– (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C
?2?2?3?2. 某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,
微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
?A．NH4
B．Mg2+ C．Fe2+
D．Al3+
3. 下列离子方程式中正确的是 A．三氯化铁溶液中加入铁粉 B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
Fe3??Fe?2Fe2?
3?Ag??Cl??AgCl??C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
Fe2Fe2??2Br?2Cl2?2Fe?2??Br2?4Cl?
Cu?OH?2?2H3??Cu?2H2O
4. 2FeCl3?Cu?2FeCl2?CuCl2, 判断:
A．Fe3??Fe2??Cu2? C．Cu2??Fe2??Fe3?
、Fe2?2?2?、Cu3?2?氧化性强弱的顺序是
B．Fe2?D．Fe3??Cu?Cu?Fe? 2?Fe
5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现．．．的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 7、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这
种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水 8、 向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象： 物质 观察到的现象 A 溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成 1 - -
溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。? （2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________
9、如何除去杂质, 提纯下列各物质 B 混合物成分 (1)FeCl2中含少量FeCl3杂质 (2)FeCl3中含少量FeCl2杂质 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 (3)FeSO4中含少量CuSO4杂质 10、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 11、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的
A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉
12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中
B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C、FeO放入稀HNO3中 D、Fe放入HNO3溶液中
13、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是 选项 X A Na2SO3溶液 B FeCl2溶液 C NaI溶液 D H2S溶液
D．1∶2∶3
BaCl2溶液 KSCN溶液 淀粉试液 NaOH溶液 Y 14、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是
A．10.7克
B．21.4克
C．40克
D．23.9
能力小试
1、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2?SO4?3、?NH4?2SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 的是
B．H2S
C．NaOH
D．AgNO3
2、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确
2 - -
3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为?
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%?
4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
（１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？
反应的离子方程式为
（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
反应的离子方程式为 、 5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
3 - -
请回答：
(1)A的化学式 (2)反应①的化学方程式 (4)反应③的离子方程式
＋
; B的化学式
(3)反应②的离子方程式 (5)反应④的离子方程式 见识高考
1、某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4＋ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
2、?2000国?久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银
3.、?2000广东?把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A? 70％ B? 52% C? 47% D? 30％
4、?2002全国?铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
5、?2003上海春?随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A? 无水硫酸铜、蔗糖 B? 硅胶、硫酸亚铁 C? 食盐、硫酸亚铁 D? 生石灰、食盐
2+
2+
3+
4 - -
参考答案
夯实基础
11. 【解析】 A物质的反应：FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O2??????2H2O+2S。
B物质的反应：FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，Fe2++2NH3·H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH4?
【答案】 （1）FeS FeO?
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3?
20. 【解析】 此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液
态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。
【答案】 （1）Fe Br2 H2?
（2）副族 该金属元素表现两种正化合价?
（3）2Fe2++Br2＝＝＝＝2Fe3++2Br－? 能力小试
4. 【答案】 A
5. 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。?
32g?0.5?点燃（2）m（CuO）＝
64g?mol5.6L?1?80g?mol?1?20g
n（H2）＝22.5mol?L＝0.25 mol? n（FeO）＝0.25 mol+0.25 mol＝0.5 mol?
－1
n（FeO）＝0.5 mol×72 g·mol＝36 g?
【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。?
32g?0.5?1（2）m（CuO）＝
64g?mol5.6L?1?80g?mol?1?20g
n（H2）＝22.5mol?L＝0.25 mol? n（FeO）＝0.25 mol+0.25 mol＝0.5 mol? n（FeO）＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g?
7. 答案： (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3
(2)2Al + Fe2O3
高温?12Fe + Al2O3 ??3H2? (3)2Al?2OH??2H2O?2AlO2? (5)Al3??3NH3·H2O?Al?OH?3??3NH4
(4)Fe?2Fe3??3Fe2?
8. 答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气 (2)固体NaOH(或碱石
5 - -
高温灰) 、6mol / L盐酸 的纯度 、点燃
(3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气
9. 【解析】 此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，
从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速
氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。?
当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原
知识推断出FeSO4反应的方程式。?
【答案】 （1）操作1：?先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色；
2+－
Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓? 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3
操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，
一段时间内沉淀不变色? 2+－
Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓?
（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl；? 问题2：2FeSO4??????Fe2O3+SO2↑+SO3↑ FeSO4 FeSO4
见识高考：答案：1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B
高温 6 - -