高温灰) 、6mol / L盐酸 的纯度 、点燃
(3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气
9. 【解析】 此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，
从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速
氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。?
当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原
知识推断出FeSO4反应的方程式。?
【答案】 （1）操作1：?先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色；
2+－
Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓? 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3
操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，
一段时间内沉淀不变色? 2+－
Fe+2OH＝＝＝＝Fe（OH）2↓?
（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl；? 问题2：2FeSO4??????Fe2O3+SO2↑+SO3↑ FeSO4 FeSO4
见识高考：答案：1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B
高温 6 - -