解
6. 295K时，反应2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： [NO]/mol·dm?3 [Cl2]/mol·dm?3 ?0.100 0.500 0.100 0.100 0.100 0.500 Cl2/mol·dm?3·s?1 8.0×10?3 2.0×10?1 4.0×10?2 问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？ （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解
7. 反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。
（1） 写出N2生成的速率方程式；
（2） 如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？
（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关
系是怎样的？ 解
8. 设想有一反应Aa + bB + cC → 产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原
反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增
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大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解
9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：
d[COCl2]2dt== k[CO][Cl2]3
有人建议其反应机理为： Cl2
2Cl
Cl + CO COCl
COCl + Cl2
COCl2 + Cl
（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；
（2） 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k?1，k2，k?2）间的关系。答
10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 答
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11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—?(NO2) == k[NO2]2
在592K，速率常数是4.98×10?1dm3·mol?1s?1，在656K，其值变为4.74dm3·mol?1s?1，计算该反应的活化能。 解
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol?1，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。 解
13. 反应N2O5 → 2NO2 +
12
O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。
T/K 338 328 318 解 K/s?1 308 298 273 T/K ?1K/s 1.35××× 4.87×10?3 1.50×10?3 4.98×10 ?410?4 3.4610?5 7.8710?7
14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10—4mol·dm—3·s
—1
，333K时为5.48×10—2 mol·dm—3·s—1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。
解
38
5
15. 已知HCl（g）在1.013×10Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol
试计算其逆反应的活化能。
16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。 （1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 答
—1
，生成反应的活化能为1135kJ·mol
—1
，
2
17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为 ? == k[NO2][H2]，试
讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍； （2） 有催化剂参加；
（3） 将反应器的容积增大一倍； （4） 将反应器的容积增大一倍；
（5） 向反应体系中加入一定量的N2。 答
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第八章
1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答
2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答
3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
（1）2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)
(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)
(4) Zn(s) + 2H+(aq)
Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)
答
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