4. 已知下列反应的平衡常数： HCN NH3 + H2O
H2O
+
H + CN?
NH? + OH? 4 H + OH?
NH? + CN? 4+
试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN答
5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答
6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 解
2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3
的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
7. 反应H2 + CO2
H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm
?3，
[H2O]=[CO]=0.56mol·dm?3。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 解
41
8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO
xa H2 + CO2
a-x b-x x x x=2.6(a-x) ?2
2
=0.617
所以CO的平衡转化率是61.7%。
（2）H2O + CO
H2 + CO2
n 3n 0 0
n-x 3n-x x x
x2(n?x)(3n?x) =2.6 ?xn=0.865
所以CO的平衡转化率是86.5%。
9. HI分解反应为2HI
H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降
低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI
H2 + I2
起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122
0.1220.75622=
(0.05?x)0.050.92 ?x=0.37mol
5
10. 在900K和1.013×10Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g）
SO2（g）+
—3
12O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g·dm，求SO3的离解度。
m解 PV=nRT P
?=nRT PM=?RT
M=
?RTP=
0.925?10?8.314?9001.013?1053=68.33
SO3（g） SO2（g）+
12O2（g）
x 0 0 a-x x 80(a?x)?64x?32?a?x?x?
12x
12x12= 68.33
x42
x a= 0.34 所以SO3的离解度是34%。
11. 在308K和总压1.013×105
Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）
2 NO2（g）反应的K? ；
（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）
2 NO2（g）
0.272 0.544 K?=
0.54421?0.272=0.32
（2） PV=nRT n=PVRT 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 （3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
12. PCl5（g）在523K达分解平衡:
PCl5
PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm?3,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm?3。 若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？ 解 K?=
0.20421=0.041616
PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
1-x 0.204+x 0.204+x 2 0.2042
=
(0.204?x)1?x=0.041616
得出 x=0.135mol·dm?3
13. 对于下列化学平衡2HI（g）
H2（g） + I2（g）
在698K时，Kc=1.82×10?2。如果将HI（g）放入反应瓶内，问： （1）在[HI]为0.0100mol·dm?3时，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？ 解 （1）2HI（g）
H2（g） + I2（g）
43
??? 2x x x
x20.01?2x=1.82×10?2 ?x=1.35×10?3mol·dm?3
[H2]和[ I2]各是1.35×10?3mol·dm?3，1.35×10?3mol·dm?3。
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10?3=0.0127mol·dm?3
2?1.35?100.0127?3 （3）?=
×100%=21.3%
14. 反应SO2Cl2（g）
的Cl2作用于1.0 dm
—3
SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K?=2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
解 K?=Kp（P?)?△n Pso2cL2×1=
7.6135RT
得出 Pso2cL2=6.8×104Pa PSO=8.8×104Pa PCl=1.90×105Pa
2215. 某温度下，反应PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K?=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶
内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa。问： （1） 平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？ （2） 离解前PCl5的压强是多少？ （3） 平衡时PCl5的离解百分率是多少？ 解 （1）
PPCl3.PCl2(P)?2=2.25×
PPCl5P?
PPCl=PCl=7.60×104Pa
32（2）PPCl=(2.533+7.6)×105Pa
5（3）PPCl=
57.6?1010.1?1044×100% = 75.25%
16. 如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其△rGm之间的关系怎样？ 答 △rGm=△rGm+RTlnQ △rGm=0， △rGm= —RTlnk
17. △fG、△rG?、△rG?之间的关系如何？ 答 △rG=??????△fG(生成物）—
??△fG（反应物）
—3
18. 在523K时，将0.110 mol的PCl5（g）引入1 dm容器中，建立下列平衡：
44
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡时PCl3（g）的浓度是0.050 mol·dm?3。问 （1） 平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少？ （2） 在523K时的Kc和K?各是多少？ 解 （1） PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g）
起始 0.11 0 0 平衡 0.06 0.05 0.05
平衡时PCl5是0.06mol·dm?3，Cl2是0.05mol·dm?3
（2）K0.05
2
C=
0.06
=0.042
由K?=Kp（P?)?△n得出K?=1.80
19. 查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的K?。
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
解 由公式—△rG??m=RTln K 得出 K?=627
20. 从下列数据：
NiSO4·6H2O(s) △?fGm== —2221.7kJ·mol?1 NiSO?4(s) △fGm== —773.6kJ·mol?1
H?2O(g) △fGm== —228.4kJ·mol?1 （1）计算反应NiSO4·6H2O(s)
NiSO4(s) + 6H2O(g)的K?；
（2）H2O在固体NiSO4·6H2O上的平衡蒸气压为多少？ 解 （1） △rG?m=—773.6—6×228.4+2221.7 =77.7kJ·mol?1 由公式—△rG??m=RTln K 得出K?=2.4×10?14 （2）由Kp=P
H2O
△rG??m=—RTln K
45