专题六：金属及其化合物
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是 。
＋
答案：（本题共8分）
[CO2]3（1） 0.015mol?/(L m[CO]3（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分） （3）b （4）Al(OH)3
H＋AlO2＋H2O 盐酸（合理即给分）
＋
－
4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 答案：A
考试说明
(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、
(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 命题方向
钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年
高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在填空题中应用，Al及Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是考试的热点；铁的变价、
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Fe(OH)2和Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有 高考预测
预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验，NaHCO3与Na2O2、CO2与NaOH反应的计算将是重点。今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe3+、Al3+与AlO2—的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。2006年高考估计上述题型、命题特点基本保持不变。
知识框架
（1）金属钠及其化合物：
（2）金属镁及其化合物：
（3）金属铝及其化合物：
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（4）金属铁及其化合物
（5）金属铜及化合物 +1 Cu Cl
浓HCl H O C
CO S H
0 O Cl HSO HNO Fe HO
Cu
2+223+22243CHO H +SO2 I Cu KMnO4 K2Cr2O7 -22 +2 Cu C CO H2 Fe NH3 C2H5OH
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一、金属钠及化合物 （一）、金属钠
1. 钠：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：
2. 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式）
与非金属的反应（常温下O2，点燃条件下与O2） 与H2O的反应
与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸） 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 3.保存、制取、应用
例1. （09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 C．0.2mol质子
B．0.4mol电子 D．0.4mol分子
解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2克钠物质的量为0.4mol,生成氢气0.2mol,0.2mol氢气分子中含有0.4mol电子，0.4mol质子，0mol中子，故只有B正确。
答案：B
【变式训练1】下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4 （二）、钠的化合物
1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 化学名称 俗名 颜色/状态/稳定性 电子式 Na2O Na2O2
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重要反应 与水 与CO2 例2. （08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
??A．NH4、Ba2、Cl、NO3
＋
??2?B．K、AlO2、Cl、SO4
＋
???C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3
＋
＋2?2?D．Na、Cl、CO3、SO3
＋
?解析与评价：本题典型考察Na2O2与水反应的性质。Na2O2与水反应方程式：
?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然A中NH4与OH-不能共存，C中Ca2、Mg2、HCO3
＋
＋
＋
2?与OH-不能共存， D中O2可以将SO3氧化，故只能选B。
答案：D
【变式训练3】（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH Na2CO3
C．NaOH 、Na2CO3
例3. 2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，
固体质量增加 （ ） A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定
解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,CO和H2与O2燃烧的
化学方程式为：2CO?O2?2CO2，2H2?O2?2H2O CO2、H2跟Na2O2的反应分别为：2CO2?2Na2O2?2Na2CO3?O2，2H2O?2Na2O2?4NaOH?O2?。从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO和H2混合气体的质量，即
H2CONa2O2???Na2CO3,Na2O2???2NaOH
点燃点燃答案 ： A
【变式训练4】 200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）
俗名 碳酸钠 苏打、纯碱 碳酸氢钠 小苏打 白色粉未 B．残留物只有Na2CO3
D．残留物只有Na2CO3和NaOH
色、态 通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未
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