(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是____________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI
－
时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
__________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________。
解析：根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)
△ CO2↑
＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，
C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2，Fe3和H；氯
＋
＋
＋
化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2＋3H2O2＋4I=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样
＋
?
品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3 答案：
【变式训练12】（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
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有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、
④ 、⑤ 。
(2）写出①处发生反应的离子方程式 。写出③处发生反应的化学方程式 。
(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
【变式训练13】（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
M红色金属工业废水①CA②B③金④D氧化铜E⑤F铁红H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4
红色溶液E金属XH2SO4H2O2Y⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出
Cl2
将
Z
氧化为
K2EO4
的化学方程
E式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但
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早期人们却错误地认为它的结构为：
E。核磁共振法能够区分这两种结构。在
核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 答案：⑴
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1；3
学习铁及其化合物的性质要注意：
(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.
(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.
（注：以上可作为2课时）
1. （09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 答案：A
2. （09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 C．Cr2O3和V2O5 答案：AD
3. （09年北京理综·26））以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
B．MnO2和V2O5 D．Fe3O4和FeO B．质量之比为3︰2 D．反应速率之比为2︰3
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Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是
。
高温 （5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量
是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 答案：（15分）（1）Fe＋2Fe3=3Fe2（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋2H2O
＋
＋
＋
＋
＋
－
Fe(OH)2
＋2H得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋2HCO3=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 4. （09年福建理综·24）（13分）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。
＋
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。
＋
2?（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。
＋
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答案：（1）Al2O3＋6H（2）SiO2＋2OH?＋
2Al3＋3H2O
＋
2?＋H2O SiO3（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L
1．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 A．此碱金属可能为钾或钠 B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体 C．反应一段时间煤油会燃烧 D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
2．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A．①=②>③>④ B．①>③>④>② C．②>①=③>④ D．④>②>③>①
3．实现Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
＋
?A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
4．下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是
A．硫酸与偏铝酸钠溶液 B．氯化铜溶液与氨水 C．苯酚钠溶液与二氧化碳 D．硝酸银溶液与烧碱
5．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤
6．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中
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