1．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______________________________
个未成对电子。Fe3的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色
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为________。
答案 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色
解析 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排
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布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成配合物而使溶液显血红色。
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2．[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。 答案 [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
解析 Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu1s22s22p63s23p63d10。
3．[2014·安徽理综，25(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________________ __________________________________________________。 答案 三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2
解析 Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
4．[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是________________________________。 答案 1s22s22p4
5．[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为
________________________________________________________________________。 答案 1s22s22p1
解析 B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。
6．[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是________。 答案 1s22s22p63s23p63d104s24p1
7．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2的价电子排布图为
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核外基态电子排布式为
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________________________________________________________________________。 答案
“两原理，一规则”的正确理解
1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (1) (2) (3) (4)
(违反能量最低原理)
(违反泡利原理)
(违反洪特规则) (违反洪特规则)
2．同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定 如np3、np6
Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
考点四 元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol1。
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(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 (2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
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说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1价。 2．元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。 (2)
1．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。 答案 N
2．[2014·四川理综，8(1)]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______________________。
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答案 Cl
解析 第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。
3．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。 答案 K F
4．[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。 答案 3
5．(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。 答案 (1)三 ⅣA (2)小
6．[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
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答案 a
7．[2013·福建理综，31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
答案
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考点五 两大理论与分子构型
1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道夹角 180° 120° 109°28′ 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4 2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 电子对数 2 3 成键对数 2 3 2 4 4 3 2 孤电子对数 0 0 1 0 1 2 四面体 电子对空间构型 直线形 三角形 分子空间构型 直线形 三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O 3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。 分子组成(A为中心原子)
中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 - 15 -
分子空间构型 示例