（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
稀NaCl溶液
离子膜
c%NaOH溶液
离子膜
b%NaOH溶液
B(燃料电池)
X
Y
空气(除尽CO2)
精制饱和NaCl溶液
a%NaOH溶液
16题图3
A(电解池)
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。 （1）铝离子的结构示意图为 。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
17题图1 17题图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
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② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。 ③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。
18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究。
（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成： ① Iˉ（aq）+ O3（g）=== IOˉ(aq)+O2（g） △H1 ② IOˉ（aq）+H+(aq) ③ HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq)
HOI(aq) △H2
I2(aq) + H2O(l) △H3
用热化学方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反应____________________。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH t/min T/℃ 20 30 50
① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。
③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0 （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。
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－
3.0 301 158 31 4.0 231 108 26 5.0 169 48 15 6.0 58 15 7 I3(aq)。测得不同温度下该反应的平
－
A．反应I2(aq)＋I(aq)
－
I3(aq)的ΔH>0
－
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
K 900 600 300 (25,680) KI溶液 I2和CCl4
上层紫色深 CCl4紫色浅
25 50 t/℃ 18题图1 18题图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2 ─ 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
1滴饱和 亚硫酸溶液 3mL品红溶液 红色不褪去
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1滴品红溶液 1滴品红溶液
3mL干白 葡萄酒 红色不褪去
3mL饱和 亚硫酸溶液
红色褪去
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。 Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：
A B 气球 用0.04000 mol/L
NaOH溶液滴定 计算SO含量 2H2O2 步骤X （3）仪器A的名称是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是_______。
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____ g/L。 该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。
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石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号 答案 1 A 2 D 3 B 4 B 5 B 6 A 7 D 8 D 9 A 10 B 11 C 12 D 13 C 14 C 阅卷说明：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。
15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）；
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）
16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．
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