B 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3% D 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1 解析：A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g﹣103.8g﹣1g=0.2g，故正确；
B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，故错误；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x． 由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 可得关系式2HCl～H2 73 2 x 0.2g
x=7.3g
此时稀盐酸的溶质质量分数为
=7.3%
所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%正确； D、设两种金属的混合平均分子质量为y．
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 可得金属关系式M～H2 y 2 4 0.2g
y=40=
，故正确；
故选：ACD
二、填空题（共10小题，每空1分，共30分） 14．用适当的数字和化学用语填空：
（1）空气中含量最多的物质 _________ ； （2）两个铝原子 _________ ；
（3）由60个碳原子构成的单质分子 _________ ； （4）天然气的主要成分 _________ ．
解析：（1）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2．
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铝原子，就可表示为：2Al；
（3）根据固态的非金属元素由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，碳元素组成的单质是单原子分子，因此由60个碳原子构成的单质分子表示为：C60； （4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4． 故答案为：（1）N2（2）2Al（3）C60（4）CH4
15．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）PM2.5是指大气中直接小于或等于2.5微米的颗粒物．我国正加大对PM2.5污染物的检测力度． ①大雾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 _________ ． A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物 ②PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 _________ 作用． （2）生活中硬水软化的常用方法是 _________ ．
（3）缺乏某种维生素会使人患病，某病人患有夜盲症，是因为缺乏 _________ ． （4）请从“A、二氧化碳、B、稀盐酸、C、大理石、D、氖气”中，选择适当的物质填空：常用做建筑材料的是 _________ ；能促进植物光合作用的是 _________ ；通电时能发出有色光的是 _________ （填字母）． 解析：（1）PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；故答案为：D；吸附
（2）生活中硬水软化的常用方法是煮沸，实验室中常用的是蒸馏；故答案为：煮沸 （3）缺乏维生素A会使人患夜盲症，故答案为：维生素A
（4）大理石、石灰石是常用的建筑材料，二氧化碳能促进植物的光合作用，通电时能发出有色光的是稀有气体，氖气属于稀有气体，故答案为：C；A；D； 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _________ ． （2）P点的含义是 _________ ．
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 _________ A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 _________ ．
解析：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲； （2）P点是t1℃时，甲丙的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，正确；
C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误； D、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶
解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）丙＜乙＜甲；（2）t1℃时，甲丙的溶解度相等；（3）B；（4）乙＞甲＞丙 17．通过学习我们知道，可以增强作物抗寒、抗旱能力的是 _________ 肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，其原因是 _________ ．
解析： 磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用．
故答案为：磷；铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气，降低肥效． 18．如表是小华甲2014年5月自来水缴费通知单的部分内容： 收费项目 单位（元/立方米） 应收金额（元） 1.70 15.30 自来水水费 1.26 11.34 水资源费 1.04 9.36 污水处理费 / 36.00 合计金额 （1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是 _________ ．
（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显 _________ 性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入 _________ ． 解析：（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是节约用水和保护水资源； （2）某工厂排放的污水的pH=5，显酸性．可加入碱性物质进行中和，所以要使该污水达到排放标准，可在污水中加入熟石灰． 故答案为：（1）节约用水和保护水资源； （2）酸性；熟石灰．
19．目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油可以减少氮的氧化物的排放，是因为乙醇中不含有 _________ 元素．乙醇在空气中燃烧的化学方程式为 _________ ． 解析：乙醇的化学式为C2H5OH，其中只含有碳、氢、氧元素，不含氮元素，完全燃烧只w w w .x k b 1.c o m生成二氧化碳和水．燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2故填：氮；C2H5OH+3O22CO2+3H2O． 2CO2+3H2O． 能源与环境是人们关注的热点，也是考查的热点，使用乙醇汽油不但可以节省石油资源、有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．
20．金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 _________ ． A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ ． A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈． 解析：（1）金属的性质在生活中有很多的应用，生活中常用铁锅炒菜，是利用了铁具有良好的导热性，故答案为：B；
（2）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源，故答案为：A；
21．如图表示的是电解水反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式 _________ ；属于 _________ 反应．（填基本反应类型） （2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子， _________ 不能再分．
解析: （1）根据属于装置图结合微观示意图可知是水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：：（1）2H2O2H2↑+O2↑；是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应； （2）化学变化的实质体现了破坏旧分子形成新分子的过程，就是原子重新组合得到新分子的过程；在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分． 答案： （1）2H2O（2）原子 22．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 _________ ； （2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 _________ （填化学式） 解析： （1）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，通过NaOH溶液，二氧化碳会与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO2被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气；此过程中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． （2）浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸，能除去水蒸气；通过炽热的氧化铁粉末，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳被吸收；最后剩余的气体为N2、CO2． 故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）N2、CO2． 2H2↑+O2↑；分解反应
23．一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为 _________ ． 解析： 一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：答案；80%． 三、实验与探究（共3小题，每空1分，共22分） 24．请根据下列装置，回答有关问题：
=80%；
（1）实验室若用B装置制取氧气，长颈漏斗中应加入 _________ ，反应的化学方程式为 _________ ．B装置还可以制取 _________ 气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是 _________ ． （2）C装置的收集方法为 _________ ．
（3）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，若用A装置做制取氨气的发生装置，应如何改动 _________ ．最好用 _________ 装置来收集NH3，理由是 _________ ． 解析：（1）实验室若用B装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
B装置还可以制取二氧化碳气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体，不需要加热． 故填：过氧化氢溶液；2H2O2
2H2O+O2↑；二氧化碳；反应物是液体和固体，不需
要加热．
（2）C装置的收集方法为排水集气法． 故填：排水集气法．