（3）因为利用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气时需要加热，所以试管口应该略向下倾斜，并且应该用酒精灯加热；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：试管口略向下倾斜，利用酒精灯加热；E；氨气的密度比空气小，不和空气中的物质反应．
25．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _________ ． （3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ _________ （填“是”或“否”）．请说明理由 _________ ．
解析：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀． （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，氯化钠也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能氯离子时氯化钠提供的，还是氯化钡提供的． 故答案为：（1）硫酸铜； （2）硫酸钠、碳酸钠；
（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的．
26．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
w!w!w.!x!k!b!1.com【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？ 【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应． 【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 _________ （填离子符号） ②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 _________ ．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验装置】 【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 _________ ； （2）重新连接好装置，并 _________ ； （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4） _________ K1， _________ K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸； （5） _________ ，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）D装置的作用是 _________ ．
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 _________ ． 解析：【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子； ②实验①中的溶液中含有氯离子，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀﹣碳酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 【实验步骤】（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出； （2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸； （5）再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀； 【实验分析及数据处理】
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（3）依据所测生成沉淀数据，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
解：根据数据得生成沉淀为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 44 197 x 3.94g
=
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 0.88g
= y=2.00g
该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是
故答案为：【实验方案】①CO3；②K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； 【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”； （2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；B中不再产生气泡； （5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气； 【实验分析及数据处理】 （1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定； （3）25%
四、理解与应用（本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分） 27．如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据． 实验 反应所需 H2O2溶液 H2O2溶液 温度/℃MnO2的 收集氧气 序号 浓度/% 体积/ml 用量/g 的体积/ml 的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 （1）通过实验 _________ 和实验 _________ 对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与 _________ 有关． （2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 _________ ． 解析：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；故填：①；②；温度； （2）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，且反应物的浓度越大，化学反应速率越快，所以用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释．故填：加水稀释 28请分析如表中的信息，回答下列问题： 名称 符号 原子结构示意图 单质化学式 常温常压下状态 单质与氢气反应 2﹣
×100%=25%．
氟 氯 F Cl _________ F2 Cl2 气态 _________ 黑暗处爆炸 光照爆炸 溴 Br Br2 液态 加热反应 碘 I _________ 固态 持续加热 缓慢反应 （1）请把如表中的空格补充完整． （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律 _________ （答一点即可） ②已知非金属单质的活动性与金属的活动性相似，试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的活动性变化规律． _________ （答一点即可）
（3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：HClO+NaOH═NaClO+H2O，分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式： _________ ， _________ ． 解析： 解析： （1）找出规律：根据原子结构示意图，找出氟原子的结构示；根据单质化学式的书写，写出碘的化学式I2；根据常温常压下状态的规律，写出氯的状态为气态； （2）根据上表总结规律，归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律： ①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增； ②归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（单质与氢气的反应剧烈程度）：氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱； （3）先把Cl2+H2O=HCl+HClO，又因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；则利用知识迁移的方法：可以书写Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O． 答案： （1） 名称 符号 原子结构示意图 单质化学式 常温常压下状态 单质与氢气反应 F 氟 气态 黑暗处爆炸 F2
氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸 溴 Br Br2 液态 加热反应 碘 I I2 固态 持续加热 缓慢反应 （2） ①氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增． ②氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱 （3）Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O 五、计算题（本题共2小题，29题4分，30题7分，共11分） 29．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 _________ g
（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _________ g，水 _________ mL，（水的密度是1.0g/cm） 解析： （1）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，则所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为40g+100g﹣4g=136g；
（2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂，所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数200g×10%=20g，
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需水的质量=200g﹣20g=180g；水的体积为：180g×1.0g/cm=180cm=180ml． 答案：
（1）饱和 136 （2）20 180 30．（7分）（2014?绥化）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算： （1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．
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