物 理 化 学 总 复 习
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五章 化学平衡
1. 在880℃时，CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，平衡时测定CO2(g)的分压为
pCO2大于1标准压力。如果反应为2CaCO3(g)?2CaO(s)?2CO2(g)，则反应的标
准平衡常数K=(0pCO2p0)21。
2. 已知298K时反应N2O4(g)2NO2(g)的K0为0.1132。今在相同温度且N2O4(g)及
NO2(g)的分压均为101.325 kPa的条件下，反应将是：答案：D
（A） 向生成 NO2(g) 的方向进行 （B） 正好达到平衡
（C） 难以判断其进行方向 （D）向生成N2O4(g) 的方向进行 3. 在400℃和标准压力下，反应
31H2(g)?N2(g)22NH3(g) 的K0为0.0129，则在相
同温度和压力下，反应3H2(g)?N2(g)4. 已知温度T时反应H2O(g)2NH3(g)的K0=1.66?10?4。
10，反应 H2(g)?O2(g)的平衡常数为K12CO(g)?H2O(g)CO2(g)H2(g)?CO2(g)的平衡常数为K02，同温下反应
10应为：答案：D CO(g)＋O2(g)的平衡常数K3200000000000?K1?K0（A）K32（B）K3?K1?K2 （C） K3?K2/K1 （D）K3?K1/K2
5. 在温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)按下式发生分解：
NH4HS(s)NH3(g)?H2S(g)，测得平衡时体系的总压力为p，则平衡常数K0为：
（A） 0.25 p2 （B） 0.25p （C） p2 （D） 0.5p2 答案：A 6. 在298K时，反应CuSO4?3H2O(s)时平衡的水蒸气分压为：1×102 p0。
－
CuSO4(s)?3H2O(g)的K0为1×10－6，则此
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7. 将NH4Cl(s)置于抽空的容器中加热到324℃，使NH4Cl(s)按下式分解：
NH4Cl(s)NH3(g)?HCl(g)。达到平衡时，体系的总压力为101.325 kPa ，则标准
平衡常数K0为：0.25(p0)2 。
dlnK0?rH0m8. 平衡常数和温度的关系为，对于任何一个反应：答案：D ?2dTRT（A）K0必随温度升高而增大 （B）K0必随温度升高而减小
（C）K0不随温度变化 （D）K0随温度升高可增大、减小、或不变 9. 气相反应2NO(g)?O2(g)2NO2(g)是放热反应。当反应达到平衡时，可采用下列
那组条件，使平衡向右移动？答案：D
（A） 降低温度和降低压力 （B） 升高温度和增大压力 （C） 升高温度和降低压力 （D） 降低温度和增大压力 10. 增大压力能使平衡向生成产物的方向移动的反应是：答案：C （A） CaCO3(s)CaO(s)?CO2(g)
（B） CO(g)?H2O(g)（C）
H2(g)?CO2(g)
NH3(g)
H2O(l)?C2H5COOCH3(l)
31H2(g)?N2(g)22（D） CH3COOH(l)?C2H5OH(l)11. 加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡的转化率？答案：A
（A） C6H5C2H5(g)（B） CO(g)?H2O(g)（C）
C6H5C2H3(g)?H2(g)
H2(g)?CO2(g)
NH3(g)
H2O(l)?C2H5COOCH3(l)
31H2(g)?N2(g)22（D） CH3COOH(l)?C2H5OH(l)12. 反应CO(g)?H2O(g)H2(g)?CO2(g) 在973 K时的平衡常数K0为0.71，当各物
质的分压均为90 kPa时，反应的?rGm将：答案：B
（A） ?rGm<0 （B） ?rGm>0 （C） ?rGm＝0 （D） ?rGm
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13. 当化学反应在温度为298 K时的标准自由能变化为负值时，则在该温度下反应的标准平
衡常数K0 将是：答案：D
（A） K0<0 （B） 0
（A）?rGm变负，反应更完全 （B）K0变大，反应更完全 （C）K0变小，反应更不完全 （D）无法判断 15. 900℃时CuO(s)在密闭的抽空容器中分解反应为：2CuO(s)002CO2(g)，其?rGm??232600?167.7T（J.mol-1），如果温
1Cu2O(s)?O2(g)。
2测得平衡时氧气的压力为1.672 kPa，则其标准平衡常数K为：答案：B （A）0.0165 （B）0.128 （C）0.00825 （D）7.81
16. 在一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm与标准化学反应吉布斯自由能
?rG0m相等的条件是：答案：D
（A）反应体系处于平衡 （B）反应体系的压力为标准压力 （C）反应可以进行到底 （D）参与反应的各物质均处于标准态 17. 已知反应3O2(g)?2O3(g)在25℃的?rHm??280J.mol-1。则对该反应有利的条件
为：答案：C
（A）升高温度和压力 （B）升高温度和降低压力 （C）降低温度和升高压力 （D）降低温度和降低压力
18. 某放热反应在温度为800K、压力为p的条件下进行。达到平衡后产物的百分含量为
50%。如果在温度为200K、压力为p的条件下进行，达到平衡后产物的百分含量将： （A）增加 （B）减小 （C）不变 （D）不能确定 答案：A 19. 用CO和H2合成甲醇的气相反应为 ：CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g)。 查表得如下数
据：
－1?fH0） m （kJ mol－1-1S0m （ JKmol） CO（g） －110.52 197.9 H2（g） 0 130.6 CH3OH（g） －201.17 237.7
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000（1）求算298 K时，合成甲醇反应的?rH0m、?rSm、?rGm、K；
解：?rH0? ?rS00???H??210.17?2?0?(?110.52)??90.65kJ
???S?237.7?2?130.6?197.9??221.4J.K
if0mi0m?1003 ?rG??rH?T?rS??90.65?10?298?(?221.4)??24.673kJ
?rG0)?21130 K?exp(?RT0（2）若?Cp?0，求500K时上述反应的标准平衡常数K0。 解： ?Cp?0 ?rH0和?rS0均不随温度变化而变化。
?rH011 ln0?(?)
KT1RT1T20K500K?0.00824
0KT220. 下列转化作用：HgS（红）=HgS（黑）的 ?rG0m?17154?25.48T J。问（1）在
373K时那种硫化物稳定？（2）求反应的转换温度。 解：T?373K时：?rG0m?17154?25.48T?7650J0 当?rGm?0时，反应发生转换。T?0 HgS(红)稳定
17154?673K 25.4821. PCl5(g)?PCl3(g)?Cl2(g)在400K到500K间的标准自由能变化为：-13?rG0m?83.68?10?33.43TlgT?72.26T（J.mol）。（1）试求450K的3000?rG0m、?rHm、?rSm、K。（2）1dm容器中装入1克PCl5(g)（分子量为208.2），求450K达到平衡时PCl5(g)的离解度及总压。 3解：?rG0m(450K)?83.68?10?33.43?450lg450?72.26?450?11249.4J
0??rGm??()??33.43023T?450?90.212?103J ?rHm(450K)??T???83.68?10??T2.303??????p第 25 页 共 54 页