(3)若选择测量数据中的一组来计算V1的量程U1，则所用的表达式U1=____________，式中各符号表示的物理量是：_______________________________________________。 24.（14分）一水平传送带以4m/s的速度逆时针传送，水平部分长L=6m，其左端与一倾
角为θ=300的光滑斜面平滑相连，斜面足够长，一个可视为质点的物块无初速度地放在传送带最右端，已知物块与传送带间动摩擦因数μ=0.2，g=10m/s2。求物块从放到传送带上到第一次滑回传送带最远端所用的时间。
θ v
25.（18分）如图所示，相距3L的AB、CD两直线间的区域存在着两个大小不同、方向相反的有界匀强电场，其中PT上方的电场I的场强方向竖直向下，PT下方的电场II的场强方向竖直向上，电场I的场强大小是电场Ⅱ的场强大小的两倍，在电场左边界AB上有点Q，PQ间距离为L。从某时刻起由Q以初速度v0沿水平方向垂直射入匀强电场的带电粒子，电量为＋q、质量为m。通过PT上的某点R进入匀强电场I后从CD边上的M点水平射出，其轨迹如图，若PR两点的距离为2L。不计粒子的重力。试求： （1）匀强电场I的电场强度E的大小和MT之间的距离；
（2）有一边长为a、由光滑弹性绝缘壁围成的正三角形容器，在其边界正中央开有一小
孔S，将其置于CD右侧且紧挨CD边界，若从Q点射入的粒子经AB、CD间的电场从S孔水平射入容器中。欲使粒子在容器中与器壁多次垂直碰撞后仍能从S孔射出(粒子与绝缘壁碰撞时无机械能和电量损失)，并返回Q点，需在容器中现加上一个如图所示的匀强磁场，粒子运动的半径小于
1a，求磁感应强度B的大小应满足2的条件以及从Q出发再返回到Q所经历的时间。
26.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备
高铁酸钾的工艺流程。 Cl 铁屑 捕集 FeCl固体 23冷却
尾气
吸收剂X FeCl3溶液 NaOH溶液
请回答下列问题：
FeCl3浓溶液 Na2FeO4 饱和 KOH溶液 ① Cl2 氧化剂Y ② 粗K2FeO4 （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。 （2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。 （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。 （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4
K2FeO4＋2NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的
4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯原因_____________________________________。 （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。 A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42?＋CrO2? ＋2H2O②2CrO42?＋2H
＋
CrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?
＋
＋
Cr2O72?＋H2O
＋
22
③Cr2O7?＋6Fe＋14H
＋
2Cr3＋6Fe3＋7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
27.（14分）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放
的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。 （1）已知：① N2(g) + O2(g)
2NO(g) △H＝+179.5 kJ/mol ②2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H＝－112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)
△H＝－759.8 kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和 1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程 中能量变化的示意图。则a= 。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
a
实验组 1 2 3 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol H2O 2 1 a CO 4 2 b 平衡量/mol CO 2.4 1.6 c H2 1.6 0.4 d 达到平衡所需时间/min 5 3 t ①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为 α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
28.（15分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。 A B 模拟烟气的制备 回答下列问题： I.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2
的体积分数是 。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比） （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，
它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42?+2Fe2++4H+ ② 。 （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸
化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
模拟 烟 气 模 拟 烟 气 C D 测定烟气中SO2的体积分数 E 烟气通过转化器脱硫 29.（10分）下图为高等植物光合作用过程中的物质转变与能量转换模式图。据图回答下列
问题。
二氧化碳 (1个C) +
1，5-二磷酸核酮糖 （____个C） 2× 三磷酸甘油醛(____个C) [H]、ATP
2× 三磷酸丙糖 （3个C） 葡萄糖 （6个C）
（1）图中二氧化碳含有一个碳原子，其它两种有机物中含有的C原子数应该为：
1，5-二磷酸核酮糖： 个C； 三磷酸甘油醛： 个C。
（2）图示过程属于光合作用中的 阶段，其发生的场所为 。
（3）在一次循环中，2个三磷酸丙糖（共6个碳原子）经过一系列复杂的反应，其中有
个碳原子转变为葡萄糖中的碳原子，其余的 个碳原子经一系列变化，最后又再生成一个1，5-二磷酸核酮糖，循环重新开始。
（4）温度是光合作用的影响因素之一，若环境温度降低，对光合作用中 阶段影
响较大，原因是 。 30.（10分）某科研人员为了探究生长素类似物萘乙酸对萝卜幼苗生长的影响做了如下实验：
①将长势一致的萝卜幼苗随机分为若干组，每组2株。
②配制四组不同浓度的萘乙酸溶液：A=2.500mg/L、B=3.125mg/L、C=4.165mg/L、D=6.250mg/L。
③用不同浓度的萘乙酸溶液分别处理四组萝卜幼苗，并置于相同且适宜的环境条件下培养一段时间。
对幼苗叶绿素含量测量数据如下图所示： D
C B 叶A
绿
素 含量
萘乙酸浓度//mg/L
（1）据图可知，随着萘乙酸浓度的升高，萝卜幼苗的叶绿素含量逐渐 。 （2）有人指出本实验的操作步骤①、②均存在缺陷，不仅无法证明萘乙酸的作用，也不能
保证实验数据的准确性。请你提出修改意见：
① ②
（3）本实验还获取了不同浓度萘乙酸对样品中可溶性蛋白含量的有关数据，如下表：
//mg/L 处理 A B C D E 样品鲜重（g） 0.51 0.51 0.56 0.54 0.61 单位质量样品鲜重中可溶性蛋白含量（mg/g） 11.05 11.03 10.82 10.06 9.97 注：E用等量蒸馏水处理 由数据分析可以得出，单位质量样品鲜重中可溶性蛋白含量最高的组别是 。表中数据 （是/否）支持萘乙酸能够增高萝卜幼苗单位重量中蛋白质含量，原因
是 。欲确定使用萘乙酸的最适浓度，应该在 浓度范围内设计实验进一步确定其精确值。
31.（9分）摩尔根的学生布里奇从纯合红眼的果蝇种群中发现一只缺刻翅的变异雌蝇，为研．．．．．．．．．究该变异类型，布里奇进行了如下实验：
（1）用该缺刻翅雌果蝇与正常翅雄果蝇杂交，下一代雌性缺刻翅、正常翅各一半，雄性只
有正常翅，且雌雄比例为2：1。布里奇根据实验结果做出假设一：缺刻翅是由一种伴性的显性基因所控制，缺刻基因使雄性 。
（2）布里奇又用该缺刻翅红眼雌蝇同正常翅白眼雄蝇杂交，其子一代情况如下：
①F1缺刻翅雌蝇都是白眼。 ②雄蝇中无缺刻翅。 ③雌雄比例为2:1。
若用假设一解释①现象，F1缺刻翅雌蝇的眼色应为 ，这与事实不符。因此，
布里奇又做出了假设二：缺刻翅这种变异并非基因突变引起的，可能是发生了 变异，使 基因消失。含有这种变异的雌性个体在杂合状态下 （能/不能）生存，含有这种变异的雄性个体 （能/不能）生存。 （3）上述两种假设可以通过 观察，最终证明假设二是正确的。
32.（10分）下图甲表示自然界中某种群在不同条件下数量变化情况；图乙表示在森林生态系统中三个物种1、2、3的环境容纳量和某时刻的种群实际大小。
图甲 图乙
（1）图甲中A段种群增长近似于 型曲线，图乙中物种 最可能符合这种增长
模型。该模型需要满足的条件是 。 （2）影响种群数量变化的因素很多，分析图甲中曲线，与D段相比，影响C段的因素最可
能是 。
A．食物和天敌 B．气候和传染病
（3）图乙所示的生态系统中， 物种的种内斗争最剧烈。1、2、3三个物种的环境
容纳量不同是因为 。 （4）若图乙中的1、2、3三个物种构成一条食物链，则应该是 。