单元质检十 化学实验基础
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2016山东省实验一诊)下列说法不正确的是( )
A.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低 B.用湿润的pH试纸测Na2SO4溶液的pH,对结果无影响
C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
D.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干 答案:C
解析:A选项,缓慢倒入时散失的热量多,正确;B选项,Na2SO4溶液呈中性,稀释对pH无影响,正确;C选项,应从下口放出,错误。
2.下列保存物质的方法正确的是( ) ①氢氟酸保存在玻璃瓶中;
②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中; ③保存液溴时向其中加入少量水; ④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化; ⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中; ⑥把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 A.①③⑥ C.①⑤⑥ 答案:D
解析:氢氟酸易和玻璃中的二氧化硅反应,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸;金属锂密度比煤油小,锂会浮在煤油上面,仍与空气接触而被氧化,所以将其封存在石蜡中;汽油能溶解橡胶,不能把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中;水玻璃本身带有黏性,会将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起而不能打开。
B.①④⑥ D.②③④
3.(2015浙江宁波一模)下列说法不正确的是( )
A.用量筒量取一定量液体时,先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中,至接近刻度时改用右图所示操作,逐滴加入至刻度
B.金属钠因保存不当造成失火可用细沙盖灭,不能用泡沫灭火器 C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解—萃取—分液—蒸馏
1
D.中和滴定实验中,盛装待测液的锥形瓶没有润洗,对实验结果无影响 答案:C
解析:B选项,泡沫灭火器中含有水,所以金属钠失火不能用泡沫灭火器,正确;C选项,加碘食盐中加的不是碘单质,而是碘的化合物,所以溶解后应该加入还原剂(或氧化剂),然后再萃取,错误。 4.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 ① KNO3溶液 ② FeSO4溶液 ③ H2 ④ NaNO3 正确的一组为( ) A.①②④ C.②③④ 答案:C
解析:第①组,加入氯化铁会引入杂质Cl,故不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,利用碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确,故选C。 5.(2015河北唐山二模)用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
-
杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除去杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液,并过滤 加入过量铁粉,并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发
B.③④
D.①②③?导学号25730484?
A.图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯 答案:D
解析:A选项,Cu和浓硫酸在加热条件下反应,错误;B选项,碳酸氢钠不稳定,加热易分解,碳酸钠稳定,错误;C选项,容量瓶只能用来配制溶液,不能在容量瓶中直接稀释溶液,错误;D选项,溴苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,正确。
6.(2015江苏南通调研)下列各装置能够达到相应实验目的的是( )
-1
2
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯?导学号25730485? 答案:C
解析:A选项,混合物为液体,应该用饱和碳酸钠溶液除杂,在分液漏斗中进行,错误;B选项,氯气也能与AgNO3溶液反应,错误;C选项,通入HCl气体可以抑制MgCl2的水解,正确;D选项,是制取气体,应该测反应液的温度,温度计位置错误。
7.(2015北京门头沟一模)下列实验操作能达到预期实验目的的是( )
选实验目的 项 检验Fe2(SO4)3溶液中是否A 含有FeSO4 证明Al(OH)3是两性氢氧B 化物
续表
选实验目的 项 从溴水中提取单质C 溴 除去Na2CO3中的D NaCl 答案:A
解析:A选项,Fe具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;B选项,Al(OH)3不与氨水反应,错误;C选项,分液后得到的是溴的CCl4溶液,还需蒸馏得到溴单质,错误;D选项,Na2CO3也能与AgNO3反应,错误。
8.在5 mL 0.1 mol·L KI溶液中滴加0.1 mol·L FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
3
-1
-1
2+
实验操作 取少量溶液于试管,加入几滴0.1 -1mol·L KMnO4溶液 取Al(OH)3于试管A、B中,分别滴加氨水与盐酸
实验操作 用CCl4萃取、分液 溶解,加入AgNO3溶液至不再产生沉淀,静置,过滤
A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生 B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 答案:D
解析:氯化铁和碘化钾反应生成氯化亚铁、碘和氯化钾,要证明氯化铁和碘化钾的反应是可逆反应,则必须证明反应后溶液中含有铁离子和碘单质即可,碘单质用四氯化碳检验,铁离子用硫氰化钾溶液检验,故选D。
二、非选择题(本题共6个小题,共60分)
9.(2015湖北襄阳一模)(10分)3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广,广泛用于药物合成,还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130,常温下为无色液体,沸点为181 ℃,受热温度超过95 ℃时就会分解,微溶于水,与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶;实验室可用乙酸乙酯和金属钠为原料制备3-丁酮酸乙酯。乙酸乙酯的相对分子质量为88,常温下为无色易挥发液体,微溶于水,沸点为77 ℃。 【反应原理】 2CH3COOC2H5+C2H5ONa
+CH3COOH+CH3COONa
【实验装置】
+2C2H5OH
反应装置图
4
减压蒸馏装置图
【实验步骤】
1.加热反应:向反应装置中加入32 mL(28.5 g,0.32 mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07 mol)切细的金属钠,微热回流1.5~3小时,直至金属钠消失。
2.产物后处理:冷却至室温,卸下冷凝管,将烧瓶浸在冷水浴中,在摇动下缓慢地加入32 mL 30%醋酸水溶液,使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤,有机层放入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾至液体澄清。
3.蒸出未反应的乙酸乙酯:将反应液在常压下蒸馏至100 ℃。然后改用减压蒸馏,得到产品2.0 g。
回答下列问题:
(1)从反应原理看,无水乙醇的作用是
。
(2)反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”),冷却水进水口分别为 和 (填图中的字母)。
(3)产物后处理中,滴加稀醋酸的目的
是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加无水碳酸钾的目的是
。
(4)采用减压蒸馏的原因是
。
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。 A.10%
答案:(1)催化剂
(2)防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥 不相同 b d
(3)中和生成的钠盐,使之变成产物 分液 中和醋酸,降低3-丁酮酸乙酯在水中的溶解度 干燥
(4)3-丁酮酸乙酯沸点高,在沸点温度下还易分解 (5)B
解析:(1)在反应装置中加入的是乙醇,乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,在反应原理中可以看出乙醇钠发生反应又生成了乙醇,故乙醇的作用是催化剂;(2)上边装置图中冷凝管的作用是冷凝回流,下边的装置中冷凝管的作用是使蒸馏出来的气体物质进行冷却,形成液体进行收集,故两个冷凝管的作用不同,冷凝水的流向都是下口进上口出;(3)注意乙酸在制备过程中的作用,与钠盐反应生成产品;结合乙酸乙酯的制备中饱和碳酸钠的作用可知此实验中碳酸钠溶液的作用;抓住“无水碳酸钾”可知碳酸钾作用为干燥;(4)结合“沸点为181 ℃,受热温度超过95 ℃时就会分解”进行分析;(5)反应物中有0.32 mol乙酸乙酯、0.07 mol金属钠,可以得到乙酸乙酯过量,则0.07 mol金
B.22%
C.19%
D.40%?导学号25730486?
5