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2010高考化学试题分类汇编
电化学基础
1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
h?TiO2/S???TiO2/S?（激发态）
TiO2/S????TiO2/S++e-
?I3+2e????3I?
? 2TiO2/S??3I????2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是： ．．A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此
还原
太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-
氧化
3I-的转化（还有I2+I-I3-），
另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
【答案】B
【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理
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素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS电池是一种正在开
发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e??2Li??FeS 试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。
本题答案：C 教与学提示：
原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。
（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极
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D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 解析：Zn是负极，故A错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。 答案：BC
（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结
＋
构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 答案：D
解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知标准状况。
（2010福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：Pb?PbO2?2H2SO4?2PbSO4?2H2O研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式：
2? PbSO4?2H2O?2e??PbO2?4H??SO4B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2 mol
2?C．K闭合时，II中SO4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 【解析】答案：C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识
K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述
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总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。
（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为
其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，
在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，析可知，本题选AC项。
（2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e??4OH?
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y
可知Fe3?的氧化性大于Cu2?，综上分
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为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、
Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol
－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难
溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________
；
由
R
生
成
Q
的
化
学
方
程
式
：
_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为结构式为
。
；2：4构成的分子为N2H4，其
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、