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载
（1） 由S守恒可得，SO2的起始浓度为（a+b）mol/L。SO2的速率为单位时间
内SO2浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。SO2可以用碱性的氨水吸收。 （2） ①左槽中，黄变蓝即为VO22?生成VO2?，V的化合价从+5降低为+4，得
一个电子，0原子减少，从图中知，其中H?发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V3?生成V2?，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H?参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。