工程化学练习题库
一、是非判断题
1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×）
2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×）
4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√）
6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×)
8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)
9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×)
10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√）
12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√）
15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√）
17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）
18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×）
19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√）
20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrHmθ就是反应的热效应。（×）
22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×)
24. Ba2+ 是重金属离子，但BaCO3 因其溶解度小，所以像BaSO4 一样，可口服作造影剂。 （×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3 等性杂化。 （√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K? 随温度升高而增大。 （√）
二、选择题
1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）
A.NaOH B.Na2S C.MgO D.CaCl2 2．Al的最外层电子排布是 ( B )
A．3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s3
3．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2
4．某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为 E1；另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )
A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 5．下列物质酸性最强的是（ D ）
A.H3PO4 B.H3AsO4 C.H2SO4 D. HClO4 6. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )
A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6 7. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1? ，那么反应2A + 2B = 4C在同一温度下的标准平衡常数K2?为( D )
1/22
A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?) C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?) 8、下列物质中熔点最高的是 ( A )
A、SiC B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl 9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有 ( C ) A．一个相 B．二个相 C．三个相 D．四个相 10．晶格能的大小，常用来表示（ B ）
A.共价键的强弱 B.金属键的强弱 C.离子键的强弱 D.氢键的强弱 11．Si的最外层电子排布是 ( B )
A．3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s4
12．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（ D ） A． CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2 13．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )
A．HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大 C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小 14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是 ( A )
A.CH4 B.H2O C.H3BO3 D.HF 15．下列分子中电偶极矩为零的是（ B ）
A.H2O B.CCl4 C.CH3COOH D. NH3
16. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( D ) A.NH4+ B. H2CO3 C. H3O+ D. H2O 17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C )
A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2 B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2 C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6 D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6 18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快 ( D )
A、ΔrG越小 B、ΔrH越小 C、ΔrS越小 D、Ea越小 19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为( B )
A．4 B．6 C．9 D．12
20.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ）
A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 21.298K，稳定态单质的Sm0（ B ）
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 22.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）
A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压 23.下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K10
1(2)2N2O4(g) ═ NO2(g) K20
(3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）
1 A、K10=K20=K30 B、K10=2K20=2K30
1
C、K30=k101=(k2)2 D、K10=2K20=4K30
0124.杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）
A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道 C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道 25.H2PO4-的共轭碱是（ B ）
A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH-
26.根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ） A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V～0.80V 27.若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（ A ） A. △rHm0>0 B. △rHm0<0 C. △rSm0>0 D. △rSm0<0
28.298K，下列反应的△rGm0等于AgCl(S)的△fGm0的为（ B ） A、 2Ag(S)+Cl2(g) ═ 2AgCl(S)
1 B、 Ag(S)+ 2Cl2(g) ═ AgCl(s)
C、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═ AgCL(s)
29.下列分子中，偶极矩最大的是（ C ）
A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2
130.已知298K时，Zn(S)+ O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ·mol-1
21 Hg(l)+ O2(g)= HgO(s) △rHm0=-90.8KJ·mol-1
2
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（ B ）
A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol 31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2
溶液中的溶解度S是（ A ）
-8
A 、4.96×10-6 mol·dm-3 B、 4.96×mol·dm-3
C、 4.96×10-5 mol·dm-3 D、 7.04×10-3 mol·dm-3
32.配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ B ）
A、 四面体 B、直线型 C、V型 D、八面体 33.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ C ）
A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2 34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（D ） A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2
35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ A ） A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 36.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）
A、 He>Ne>Ar B、 HF>HCl>HBr C、 CH4 37.下列电对中，φ0最大的是（ D ） A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、 φ0（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag) 38.活化能的降低，主要是达到 目的 （ A ） a，提高反应速率 b，平衡向正方向移动 c，平衡向反方向移动 d，增大反应热效应 39.能耐受高频率的电绝缘材料为 （ C ） a，聚苯乙烯 b，异戊二烯 c，聚四氟乙烯 d，聚氯乙烯 40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是 （ C ） a，3d54s1 b，3d44s2 c，3s23p63d6 d，3d54s2 41.Na2[CaY] 的配位数是 （ A ） a，6 b，4 c，3 d，1 42.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ D ） a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷 43.下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ A ） a，CH3Cl b，NH3 c， H2O d，PH3 44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是 （ A ） a，聚乳酸 b，尼龙 c，涤纶 d，聚四氟乙烯 45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是 （ A ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C 46.日常生活中，用于水管接头密封的―生料带‖的主要成分的化学名称是 （ C ） a，聚乙烯 b，聚氯乙烯 c，聚四氟乙烯 d，聚二甲基硅氧烷 47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体 （ D ） a，丙烯腈 b，丁二烯 c，苯乙烯 d，异戊二烯 48.下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂 （ C ） a，硫酸铁 b，氧化铁 c，葡萄糖酸亚铁 d，四氧化三铁 三、填空题 1. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△rHmθ(298.15K)=-92.2kJ·mol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：不变；基本不变；增大或减少） △rSmθ 基本不变 ; △rHmθ 不变 ; △rGmθ 大 增 ; Kθ 减小 ; ν(正) 增大 ; ν(逆) 增大 . 2. 根据一个配体提供的配位原子数目的不同，配体可分为： 单齿配体 、 多齿配体 。 3. 给下列配位化合物命名: [Ag(NH3)2]Cl 氯化二氨合银（I） ; K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（III）酸钾 4. 有下列原电池: (-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_ ； 正极反应为______Cu2++2e=Cu__ ___。 5. 比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低; SiF4 6. 对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为__FDEGBAC__。 A. 1mol.Kg-1NaCl B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 1 mol.Kg-1 H2SO4 D. 0.1mol.Kg-1HAc E. 0.1mol.Kg-1NaCl F. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 G. 0.1mol.Kg-1CaCl2 7. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_<0__(>或<或=0)。 8. 热力学第一定律的数学表达式 △U=W+Q 9. 配位化合物K2[PtCl6]配位数是 6 、配离子的电荷数是 2- ? 10. 已知反应：S(s)+ O2(g) = SO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -196.83kJ· mol－1和 ? 反应S (s)+ 3/2O2(g) =SO3(g)的ΔrHm (298.15K) = -395.72kJ· mol－1，则 ? SO2(g) + 1/2O2(g) =SO3(g)的ΔrHm (298.15K) = __-198.89___ kJ· mol－1。 11．若主量子数为n=3，那么角量子数L可以取的数值为 0 ,1 ,2 12. 写出该化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数Kθ= c 2(NH 3)/ c 3(H 2)×c(N 2) 13. 原电池中正极进行 还原 （填氧化或还原）反应，电解池中 阴 级进行还原反应。 14. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO+O2=2NO2为基元反应，则其速率方程为ν= k{c(NO)}2·c(O2) ，此反应为 三 级反应。 15. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：λ=h/mv，充分说明了电子具有 波动 性。 16. 有下列原电池: (-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||H2+(1mol/dm3)| H2(p)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_____ 正极反应为____H2++2e=H2__________ __。 17. 化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 化学动力学 ;