后者属于 化学热力学 范畴的问题。
18. CO分子间存在着 取向力、诱导力、色散力 等三种分子间力，其中以 色散力 力为主。
19.常用塑料的Tg比室温 高 ，所以它在室温下呈 玻璃 态。
20. Ag2CrO4的Ksp0=9.0?10-12,AgCl的Ksp0=1.56?10-10,在含有0.01 mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是 AgCl
21.在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 增大 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势 变小
22. 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 相同 这些轨道称为 等价 轨道 23. NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 AsH3、PH3、NH3 顺序递减，沸点按 NH3 、AsH3、 PH3 顺序递减
24. 在 0℃ 时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有 两 相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为 0℃ 不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有 一 相；如果再加入一些 AgNO3 溶液，此时系统有 两 相；如果还加入一些 CCl4，此时系统为 三 相。（注：不计空气）
25. 高分子材料老化，大致有 光氧老化 ， 热氧老化 ， 化学试剂作用下的老化 等过程较为常见。
26. K6[Cu(P2O7)2]的名称为 二焦磷酸合铜 (II) 酸钾 ， Cu2+ 为中心原子， [Cu(P2O7)2]6– 是内界， P2O74– 是配体， K+ 是外界。
27. 29Cu的外层电子排布式是 3d10 4s2 ；Cu2+ 的外层电子排布式是 3s2 3p6 3d9 ，未成对电子数是 1 。
四、简答题
1、根据下列电池反应，写出该原电池中正、负电极的电极反应，并用图示表示该原电池。
5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 负极 5Fe2+－5e-=5Fe3+
正极 MnO4-＋5e-＋8H+=Mn2++4H2O
图示表示 (-)Pt| Fe3+(c?),Fe2+(c?)||MnO4-(c?),H+(0.1mol/L)|Pt(+)
2、下列各种元素各有哪些主要氧化值？并各举出一种相应的化合物。
（1）Cl -1、+1、+3、+5、+7 HClO （2）Pb +2、+4 PbO2 （3）Mn +2、+4、+6、+7 K2MnO4
3、下列各物质的分子间，分别存在何种类型的分子间作用力？
（1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力、诱导力、取向力 (4)CCl4 色散力 (5)HCHO 色散力、诱导力、取向力
4、写出下列给物质的共轭酸
（a）CO32- HCO3-（b）HS- H2S （c）H2O H3O+ （d）HPO42- H2PO4
-
（e）NH3 NH4+
5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值，并说明理由。 （1）溶解少量食盐于水中 负值 食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样
（2）碳与氧气反应生成一氧化碳 负值 因为碳燃烧放出热量,散发到空间中
6、比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。 MgO>CaO>NaF>KF 原因：离子半径、离子电荷
7、比较0.1mol· Kg-1C6H6，0.1 mol· Kg-1CaCl2，0.1mol· Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。
凝固点从高到低的顺序为
0.1mol· Kg-1C6H6 > 0.1mol· Kg-1 NaCl > 0.1 mol· Kg-1CaCl2 原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。
8、比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。
28Ni的外层电子排布式为3d8 4s2，所以未成对电子数是2 29Cu的外层电子排布式为3d10 4s1，所以未成对电子数是1 30Zn的外层电子排布式为3d10 4s2，所以未成对电子数是0
9、比较 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。
熵值从大到小的顺序是 S [H2O(g)] > S [H2O(l)]> S [H2O(s)] 因为熵值是系统混乱度的量度
10、根据Ks? 值，比较 (A)BaSO4 (B)PbSO4 (C)PbI2 在纯水中的溶解度大小。
在纯水中的溶解度从大到小 (C) PbI2 > (B) PbSO4 > (A) BaSO4
11、比较下述晶体的熔点高低：(A) NaCl (B)KCl (C)CaO 。 熔点 (C) CaO > (A) NaCl > (B) KCl
12、比较浓度均为0. 1 mol·L―1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。
凝固点从高到低 (A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO4
13、已知反应 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ 和Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+ / Fe2+ （B）Fe2+ / Fe （C）Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。
(A) E( Fe3+/Fe2+) > (C) E( Cu2+/Cu) > (B) E( Fe2+/Fe)
五、计算题
?1. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g)； ?rHm??92.22kJ?mol?1
若298.15K时K1θ=6.0×105，试计算700K时平衡常数K2θ。 2. 在常温下，计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。 已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。
3. 测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V, φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少？
4. 试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的ΔrHmθ（298.15K），并简要说明其意义。
已知298.15K下，ΔfHmθ（Zn）=0，ΔfHmθ（Cu2+）=64.77kJ·mol-1
ΔfHmθ（Zn2+）=-153.89kJ·mol-1，ΔfHmθ（Cu）=0
5.今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol）
6.要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3 0.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75） 7.向1.0dm3的0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6?107） 8.判断反应2Fe2++I2 ═ 2Fe3++2I-进行的方向，已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3,
φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ0 (I2/I-)=0.535V。 9. 求298.15K时，反应 2Ag(S2O3)23― + S2― Ag2S + 4 S2O32― 的平衡常数，并判断该反应进行的程度。 10. 现有250 ml浓度为1. 0 mol·L―1的 NaAc 溶液，欲配制500 ml pH值为5. 0的缓冲溶液，需加6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少毫升?（7分）