2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学平衡
2012年高考
包括：电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡 重庆
13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变 等压时，通入x气体，反应器中温度升高 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大
29.（14分）尿素（1）工业上尿素
?CO(NH2)2?是首个由无机物人工合成的有机物。
C2O和
NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
n(NH3)（2）当氨碳比
n(CO2)?4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.
①A点的逆反应速率② 答案：
NH3v速（CO2)Bv（CO2) 点的正反应速率为正（填“大于”、“小于”或“等于”）
的平衡转化率为。
大纲
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B） ?????CO（g）+ H2O(g) ???CO2(g) + H2(g) △H ＜0
催化剂反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强B降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
福建
12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
广东
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 答案：31、(1) Na2S2O3，<2
(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的 (3)
(4) (△H1-△H2) /2; 负极
江苏
14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达
到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s n(PCl3) / mol 下列说法正确的是 0 0 50 0. 16 150 0. 19 250 0. 20 350 0. 20 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
山东 29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I） （1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
（II）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） 答案：
上海
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI溶液
17．将l00ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大D．增大、减小
18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
21．常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+) 六、(本题共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)完成下列填空： 31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____ 32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) m 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和 mHCl的物质的量之比___n（填“>”、“=”或“<”)。 答案：