四川
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）
再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
当SO3的生成速率与SO2
降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90%
天津
5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
6．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （） A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
?3C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙
10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 主要成份 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。 ⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) WO2 (g) + 2H2
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。 a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 10．（14分） ⑴ K ＝
c3(H2O)
c3(H2)
⑵ 60％吸热 ⑶ 2WO3 + H2 ⑷ +203.9 kJ·mol－1 ⑸ a、b
新课标
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=27．（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
kwmol?L-1 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
○1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
答案：0.234mol·L-1 ○2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）； 答案：＜ ○3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 答案：0.031
○4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ○5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______
答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
浙江
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化 蒸汽重整 回答下列问题：
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)
－802.6 －322.0 206.2 165.0
125.6 172.5 240.1 243.9
70 H2物质的量分数 / % CO物质的量分数 / % 60 50 40 30 20
－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa
25 20 15 10 5 0
－■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa
400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200
温度 / ℃ 温度 / ℃
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时） 的变化趋势示意图：
100 H2物质的量分数 / % 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
时间
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
答案：
海南
11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
15.(9分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 900 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) 答案：
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
福建
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04mol?L?min
-1-123. （3）能证明（填序号）。
Na2SO3溶液中存在
SO32?+
H2O
?HSO3?OH??水解平衡的事实是
滴入酚酞溶液变红，再加入
H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红，在加入
BaCI2溶液后产生沉淀且红色退去
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）?料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
答案;
安徽
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： ??SO2(g)?2CO(g)????????2CO2(g)?s(1)?h?0
催化剂
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高
SO2的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时： ①②
HF(aq)?OH(aq)?F(aq)?H2O(1)H(aq)?OH(aq)?H2O(1)?1????
?H??67.7KJ·mol?1
?H??57.3KJ mol?1
L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 在20ml.0.1mol·A．
????HF(aq)????F(aq)?H(aq)
?H??10.4KJ mol??1
B．当V=20时，溶液中：C．当V=20时，溶液中：
c(OH)?c(HF)?c(H)??? ·L?1c(F)?c(Na)?0.1mol??
?D．当V>0时，溶液中一定存在
c(Na)?c(F)?c(OH)?c(H?）