第二章 化学平衡补充习题
一．选择题
1. 106AA02 下列反应Kc的单位是( )
2X(g)+2Y(g)=3Z(g)
A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2
2. 106AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )
A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)=2HI(g) C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g)
3. 106AA05 一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,
3H2+N2=2NH3-------K1
31 H2+ N2=NH3--------K2 22
则K1与K2的关系为( ) A. K1=K2 B. K22=K1
C. K12 = K2 D. 无法确定
4. 106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化
率( )
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定
5. 106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )
A. Qp>Kp,△G<0 B. Qp>Kp,△G>0 C. Qp
6. 106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:
NH3+H2OHAc+H2ONH4+ + Ac- 2H2O
NH4+ + OH- -------K1 Ac- + H3O+-------K2 HAc + NH3-------K3
H3O + OH- --------K4
以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2 7. 106BB08 可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正
确的是( ) A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
E. 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动 8. 107BA05 合成氨反应: N2(g)+3H2(g)
Kp?pNH3pN2pH32 2NH3(g)的平衡常数
:当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时:
K'p?p'2NH3p'N2p'3H2 3, Kp与Kp’ 的关系为( )
A. Kp=1/4Kp’? B. Kp=4Kp’?
C. Kp=Kp’? D. Kp与Kp’?没有如上关系
9. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( )
A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂
10. 108AA05 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应:
(1) mA + nB pC (2) X+2YZ
对A和X而言,转化率大的是( )
A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定
11. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当
平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 108BA03 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为
a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( )
A. 由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应 B. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同 13. 108BA04 在276K时反应: CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下
列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5 14. 108BB09 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g), △H>0,为
了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度
C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多加入C(S) 15. 213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), △H<0,根据勒夏
特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件
是不适宜的( )
A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些 C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温 16. 213BA05 下列反应处于平衡状态, 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g).
△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫
213CB10 下列叙述正确的是( )
A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动 B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动
C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动
D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移 E. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动
17. 105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )
A. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行 C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以改变反应进行的方向
18. 107AA05 勒沙特列原理( )
A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应
C, 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系 19. 107BB07 一定温度下反应: PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是( ) A. 体积增大一倍
B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍 C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍 D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压 20. 213CB09 已知下列反应的平衡常数,
H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2 则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和
反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( ) A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2
二．选择题
1. 106BC04 已知:
(1) H2O(g)=H2(g)+
1
O2(g),Kp=8.73×10-11 2
(2) CO2(g)=CO(g)+
1-11
2O2(g),Kp=6.33×10 2
则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________,Kc为__________ 2. 106BC06 298K时,HBr(aq)离解反应的△G?=-58kJ·mol-1,其Ka应为
__________由Ka的数值说明____________________ 3. 108BC05 1073K时,反应: CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在
最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时, CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________
108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为
100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率为_____________,C物质的分压(kPa)为__________
213BC09 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将
____________________,化学平衡将________________. 107BC09 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3, 在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,
对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________
三.问答题
1. 108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应:
CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
298K时KC=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2. 107BD10 对反应: mA+nBpC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学
平衡有何影响. 为什么? 3. 105BD08 催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4. 213CD07 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H?
=-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?
四．计算题
1. 108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),
若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?
2. 316BE02 已知某反应在25℃时,Kp=5.0×1017,求此反应的△G?. 3. 316DE01 把3体积H2和1体积N2混合加热,在10P?条件下,达到平衡,其中
NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P?时NH3占的体积百分数.(P?=101.3 kPa) 4. 316DE06 反应: CO+H2OCO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ,
PCO2 =40kPa, PH2 = 12kPa, PH2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体,PH2 =17
kPa,试计算新平衡下各气体的分压. 5. 315CE01 设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa,
H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值. 1. N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) K?1 2. NH3(g) N2(g)+?H2(g) K?2 6. 315DE03 已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中
的 0.7molPCl5有0.5mol分解了,计算:
(1) 该温度下反应的Kc和Kp
(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少.