第二章化学平衡补充习题答案
一．选择题
1. 106AA02 A 5. 106BB03 C E 9. 108AA04 D 13. 108BA04 C 17. 213CB10 C D 21. 213CB09 E B 2. 106AA03 B 6. 106BA05 B 10. 108AA05 D 14. 108BB09 A D 18. 105BA01 D 3. 106AA05 B 7. 106BB08 B D 11. 108BA01 B 15. 213BA01 D 19. 107AA05 D 4. 106BA02 B 8. 107BA05 C 12. 108BA03 B 16. 213BA05 A 20. 107BB07 A C 二．填空题
1. 106BC04 7.25×10-1 7.25×10-1
2. 106BC06 1.46×1010 HBr(aq)离解的很完全 3. 108BC05 0.5mol 50% 4. 108BC07 67% 33.3
5. 213BC09 加快 向左移动 6. 107BC09 无影响 使平衡右移 三．问答题
1. 108BD08 答:
(1) CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O 始: 1 1 0 0 平: 1-X 1-X X X
X2
= KC = 4 X=0.67 (1-X)2?1=
0.67
×100%=67% 1
(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4, y=0.9 ?2=90%
?2>?1,是由乙酸的浓度增大,使平衡右移导致甲醇的转化率升高
2. 107BD10 答: 升高温度,可以加快正逆反应的反应速度,平衡将逆向移
动.因升高温度使速度常数增大,反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大,有效碰撞增多,微观角度说明).依据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热方向移动.给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平衡将逆向移动.
3. 105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能
的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学平衡.
4. 213CD07 答: 对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反
应速度慢,使设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率,和较快的反应速度,单位时间内合成较多的氨,常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利,但压力过高对设备要求高,运转费高,因此,压力不宜过高，为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气的方法,以分
离氨,使平衡右移. 四．计算题
1. 108BE02 解:
2A(g) + B(g) 2C(g)
55
始: 2×10 1×10 0
平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X 有 (2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×105 X=1.6×105(Pa)
1.6×105?= ×100%=80%
2×105PC2
K=2 PAPB
1.6×105-4
=55 =8×10 (0.4×10)?(0.2×10)
2. 316BE02 解:∵ △G?=-2.30RTlgKp
∴ △G?=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017
=100813(J·mol-1) =1.008×102(kJ·mol-1)
3. 316DE01 解:
平衡时,P(NH3)=10×3.85%=0.385P?
10-0.385P(N2)= =2.40P?
4P(H2) =3P(N2) = 7.2P? Kp =
P??0.385?
= = 1.65×10-4
P?P?7.2?×2.4
设50P?时,NH3占X P?=50XP? P(N2) =
50
(1-X)=(12.5-12.5X)P? 4
P(H2) =(37.5-37.5X)P?
(50X)?
= 1.65×10-4 3
(37.5-37.5X)(12.5-12.5X)X=0.15 NH3占15%.
4. 316DE06 解:
KP =
pH2pCO2pCOpH2O =
40×12
=0.6 40×20
恒容下通入CO使P(H2)增大 17-12=5(kPa)
P’(CO2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H2O) = 20-5=15(kPa) KP =
pH2pCO2pCOpH2O
17×45
=85(kPa) 0.6×15
P’CO =
pH2pCO2pH2OKp =
5. 315CE01 解:
100
N2的物质的量的分数为 =0.2,则NH3的为1-0.2-0.4=0.4
500
则P?=500×0.4=200kPa, P(H2)=500×0.4=200kPa (1) Kp1=
P?200?
= =5×10-5
P?P?200?×100
1
=1.4×102 K??
(2) Kp2=6. 315DE03 解:
(1) PCl5PCl3+ Cl2
平衡:
0.7-0.5
0.5/2 0.5/2 (mol/L) 2
即: 0.1 0.25 0.25 Kc=
[PCl3][Cl2](0.25)?
= = 0.625 [PCl5]0.1
Kp = Kc (RT)?2 -1?1
= 0.625(0.082×523)1 = 26.8 (2) 设有X mol 转化为PCl5 PCl5PCl3 + Cl2 平衡:
0.1+X0.25-X0.25+(0.1-X)
222
0.25-X0.3-X 22
= 0.625
0.1+X2解,得: X = 0.045 (mol)
0.25-X
×22
PCl5的分解百分率为: ×100% =65%
0.70