8. 已知下列热化学反应
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) △rH?= — 27.61 kJ·mol?1 m3Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2(g) △rH?= — 27.61 kJ·mol?1 mFe3O4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) △rHm= + 38.07 kJ·mol?1 解
?
9. 为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？ 答
10. 分析下列反应自发进行的温度条件
（1） 2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g) △rHm= + 38.07 kJ·mol?1 (2) Ag(s) +
12?Cl2(g) → AgCl (s) △rHm= —127 kJ·mol?1
12?（3） HgO(s) → Hg（l）+
O2(g) △rHm= +91kJ·mol?1
?(4) H2O2（l）→ H2O（l） + 解
12O2(g) △rH?= —98kJ·mol?1 m
自发进行。
11. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在
约473K分解得到纯镍 Ni(s) + CO(g)
Ni(CO)4（l）
?已知反应的△rH?= —161 kJ·mol?1，△rSm= 420J·k?1·mol?1。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。 解
12. 已知下列键能数据
键 N?N N—F N—Cl F—F Cl—Cl
键能/ kJ·mol?1 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。 解
13. 已知下列数据
△fHm（CO2，g）= —393.5 kJ·mol?1 △fHm（Fe2O3，s）= —822.2 kJ·mol?1 △fGm（CO2，g）= —394.4kJ·mol
????1
△fG?（Fe2O3，s）= —741.0kJ·mol?1 m求反应Fe2O3（s） + 解
32C(s) → 2Fe(s) +
32CO2(g)在什么温度下能自发进行。
14. 查表求反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)能够自发进行的最低温度。 解
15. 已知下列数据 △fHm(Sn，白) = 0
△fHm(Sn，灰) = —2.1kJ·mol?1 Sm(Sn，白) = 51.5J·k?1·mol?1 Sm(Sn，灰) = 44.3J·k?1·mol?1 求Sn（白）与 Sn（灰）的相变温度。 解
????
第七章
1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答
2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示
出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是
否均适用？
（1） N2 + 3H2 → 2NH3 （2） 2SO2 + O2 →2SO3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V=
△[N2]△tlim△t?013=
△[H2]△t=
△[NH3]△tlim△t?0
V瞬=VN=
2△[N2]△t12 =
△[H2]△t =
lim△t?0△[NH3]△t
VH=
2VNH
3两种速率均适用。
（2）（3）（同1）。
3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答