可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项。） 1、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的
A.氯元素 B.钠元素 C.碘元素 D.铁元素 2、酸雨的pH值是
A. <7
B. <6.5 C. <6 D. <5.6
3、属于工业固氮的是
A.N2与O2反应生成NO B.由NH3转变成 NH4HCO3 C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. 豆科植物的根瘤吸收氮 4、有关HF和HC1判断正确的是
A.键长：HF>HCl B.键能：HF>HC1
C.稳定性：HCl>HF D.共用电子对偏移程度：HCl>HF 5、不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是
A.水 B. 石蕊试液 C.银氨溶液 D.新制的氢氧化铜溶液 6、将两种互不相溶的液体分离的方法是
A.分液 B.结晶 C.纸层析 7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A.1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 3-乙基己烷 D. 3，4-二甲基戊烷 8、下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是
A.澄清石灰水 B. 品红溶液 C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.硝酸银溶液
9、某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的
A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
B.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 C.丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lmol/L的盐酸 D.丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸
D.过滤
10、下列事实与盐类水解无关的是
A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
11、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是
A.氨气 B.纯碱
C. 硫酸 D.烧碱
12、用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是
A. X电极为阴极 B. Y电极为负极 C. X电极表面发生氧化反应 D. Y电极表面有氯气生成
13、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对
反应产生的影响是 A. V（正）减小，V（逆）增大
B. V（正）增大，V（逆）减小
C. V（正）、V（逆）都减小 D. V（正）、V（逆）都增大
14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C13H18O2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物 C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
15、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线 16、下列溶液中氢离子浓度最小的是
A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液
17、等量的铁扮分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，
产生氢气的物质的量之比是
A. 1:1 B. 3:4 C.2:3 D.4:3
18、25℃时，将10m质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是
A.纯硫酸的摩尔质量为98 B.上述100mL 稀硫酸中含溶质14g C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
19、溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是
A. CO32-+ Ba2+ =BaCO3 B. HCO3-+OH-→H2O+CO32- C. HCO3-+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3 D. 2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-
20、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：
5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是 A.氧化产物是SO42-
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C. Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol 二、综合题 （一）本题14分
下表为元素周期表的一部分：
二 三 IA ② IIA ③ ⅢA ④ IVA C VA N P VIA ① ⑤ VIIA ⑥ 请填写下列空白：
21、表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式
_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
22、②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
23、比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物
对应的水化物 与硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。
24、列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强_____________________________。 25、若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式
_____________________________。 （二）本题共16分。
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。 完成下列填空。
26、科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2；
2NO+2CO
2CO2+N2+Q（Q>0）
某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：
时间(s) 0 浓度(mol/L) c (CO) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 1 2 3 4 5 该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；
前2s内的平均反应速率v(N2)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是____________________________。 27、工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。
28、实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在
一定条件下已达到平衡的标志是___________。 a.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.容器内的压强保持不变
c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零
29、常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结
束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（三）本题共15分。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
30、 A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。
实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。
31、 B和A反应生成C的化学方程式为 _______________，该反应的类型为_______________。
32、 F的结构简式为__________________________。 33、写出D的同分异构体的结构简式__________________。
34、乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由
乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：（四）本题共15分。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O） 步骤如下：
）
请回答下列问题：
35、试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
36、实验室检验Fe3+的常用方法是____________________________。
37、溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全